【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=-lgKb=3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液
B. 在b、c、e三點(diǎn)中,水的電離程度最大的點(diǎn)是e
C. b點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-11
【答案】D
【解析】
A. 四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強(qiáng)堿,甲胺(CH3NH2·H2O)為弱堿,同濃度的兩種溶液中四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]的導(dǎo)電率大,所以曲線2為四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],故A錯(cuò)誤;
B. 體積為20mL、濃度為0.1mol·L-1的甲胺溶液,滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,當(dāng)?shù)渭?0mL鹽酸時(shí),恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽,促進(jìn)水電離,此時(shí)水電離程度最大,即b、c、e三點(diǎn)中c點(diǎn)水的電離程度最大,故B錯(cuò)誤;
C.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物,比例關(guān)系不明確,故C錯(cuò)誤;
D.Ka×Kh=Kw,CH3NH3Cl的水解常數(shù)為10-14/10-3.38=10-10.62,其數(shù)量級(jí)為10-11。
綜合以上分析,該題答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子,且失電子能力逐漸增強(qiáng)
B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子從上到下還原性減弱
D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】誤差
(1)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出,則配制的溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);
(2)轉(zhuǎn)移溶液后,沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁,溶液濃度將__________;
(3)加水超過(guò)容量瓶的刻度線,溶液濃度將__________,此時(shí)應(yīng)該_______________;
(4)加水定容時(shí)俯視刻度線,溶液濃度將__________;
(5)定容后將溶液搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水到刻度線,溶液濃度將_________。
(6)燒堿溶解后,沒(méi)有恢復(fù)到室溫,就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制,濃度將____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說(shuō)法正確的是
A. 有機(jī)物A的分子式為C3H8O3
B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2
C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )
①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生
③反應(yīng)后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球
⑤小球在水面上四處游動(dòng)
⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.雙氧水(主要成分H2O2)是常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。
(1)如下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法,寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。
(2)H2O2可看作二元弱酸,寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。
II.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________________________。
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則X可能為______________________(填代號(hào))。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Fe(OH)3 d.Na[Al(OH)4]
(3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為____________________。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為__________(填代號(hào))。
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________,E是__________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng),從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā),設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)方案一:如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置,圖中小試管用細(xì)線吊著,細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開(kāi)始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始,向下插細(xì)鐵絲,使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________,原因是__________________________________________________。
(2)方案二:該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10 mL混合,用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化,測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
則x=______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1,依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。
(3)若H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;現(xiàn)有:①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq) ②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為 ______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HO—CH2CH==CHCH2—COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. 水解B. 氧化C. 酯化D. 加成
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