（12分） 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH ___________g，應(yīng)用量筒量取濃H2SO4________mL。
（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                      。
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________

A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．稱(chēng)量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒(méi)有使用游碼）
C．溶解H2SO4操作時(shí)沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為
10.0
10.0
g
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示．由圖可見(jiàn)，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是
燒杯與砝碼的位置放反了
燒杯與砝碼的位置放反了
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
27.4g
27.4g
．

（3）在圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
C
C
（填序號(hào)）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
AE
AE
（可多選）
A．使用容量瓶前應(yīng)首先檢驗(yàn)是否漏水．
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗2～3次．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．如果配制溶液時(shí)，溶質(zhì)溶解速率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進(jìn)溶質(zhì)的溶解，節(jié)省配制溶液的時(shí)間．
E．洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）圖3是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)在操作過(guò)程中存在明顯的錯(cuò)誤為：
轉(zhuǎn)移溶液未用玻璃棒引流
轉(zhuǎn)移溶液未用玻璃棒引流
．
（6）在配制該溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是
②④
②④
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝碼生銹
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水          ④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL濃度為1.00mol?L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、
定容
定容
、搖勻；
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量Na2CO3的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
27.4
27.4
g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出
10.6
10.6
 g Na2CO3．

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒插在了刻度線以上的位置
偏低
偏低
；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
無(wú)影響
無(wú)影響
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 0.2mol/LNa2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需在托盤(pán)天平上稱(chēng)取約1.7克Na2CO3固體B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、洗滌2-3次后，用蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度線D、某同學(xué)采用仰視的方式定容，則配出的溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(14分)高錳酸鉀俗稱(chēng)PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物就放出活性氧。這種氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用來(lái)清洗傷口。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③　　B．①與②　　C．④與⑤

(3) 配制過(guò)程中需要用到的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、       、        、           

(4)若該同學(xué)在配制溶液時(shí)，進(jìn)行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作

有_______________(填選項(xiàng)字母)。

A．稱(chēng)量KMnO4晶體時(shí)，指針偏向右邊

B．將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中

C．定容時(shí)，仰視刻度線

D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為          ；操作Ⅲ的名稱(chēng)為           。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                。

（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對(duì)KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證MnO2對(duì)該分解反應(yīng)具有催化性：                                         。

（4）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于分析化學(xué)中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學(xué)用KMnO4測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度�，F(xiàn)欲準(zhǔn)確稱(chēng)取6.3 gNa2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和            、               。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                     。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為                    。

 

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