6．下列關于催化劑的說法不正確的是（　　）
A．催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好
B．使用催化劑，可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
C．催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變是因為催化劑不參加化學反應
D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

分析 A、溫度高有時候催化劑會失去活性或者分解等；
B、使用催化劑，降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率；
C、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但參與化學反應；
D、滴入硫酸銅和鋅反應生成銅吸附在鋅表面，在稀硫酸溶液中形成原電池反應，加快反應速率．

解答 解：A、溫度高有時候催化劑會失去活性或者分解等，所以在適宜的溫度范圍時的催化效果更好，故A正確；
B、使用催化劑，降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率，故B正確；
C、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但參與化學反應，故C錯誤；
D、滴入硫酸銅和鋅反應生成銅吸附在鋅表面，在稀硫酸溶液中形成原電池反應，加快反應速率，硫酸銅不是催化劑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素分析判斷，催化劑的主要實質(zhì)，原電池原理的應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=0.025．
（3）上述反應到達平衡狀態(tài)時，PCl3的體積分數(shù)為16.7%．
要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應溫度
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．燃燒 1g 乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7kJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/mol
C．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1366.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在10mL 0.05mo1/L的某金屬硫酸鹽溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入BaCl2溶液體積關系如圖所示，10mL該硫酸鹽與足量的氫氧化鈉完全反應生成10-3 mol沉淀，則該金屬硫酸鹽中金屬元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．
（1）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．
（2）已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
計算下列反應的反應熱：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3kJ/mol（寫出計算結果）
（3）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   kJ/mol
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經(jīng)完全燃燒恢復至常溫，放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）kJ
（4）請認真觀察如圖，然后回答問題．
①圖中反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量．
②已知熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1 kJ•mol-1（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時充分反應，達平衡后NH3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達到平衡時，N2的轉化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此時向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol NH3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系Q1=Q2+Q3．
（3）下列措施可以同時提高反應速率和H2的轉化率是（填選項序號）b．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入1molN2和3molH2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．SiO2是硅最重要的化物，其用途是光導纖維（舉一例）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.2mol•L?1的CH3COONa溶液與0.1mol•L?1的HCl溶液等體積混合，溶液顯酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
D．0.1mol•L?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L?1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）

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