下列變化中，不能夠通過(guò)兩種物質(zhì)之間化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是
①FeCl3→FeCl2　 ②SiO2→H2SiO3　 ③Fe→FeCl3　　④Cl2→FeCl3．


  1. A.
    ④
  2. B.
    ③
  3. C.
    ②
  4. D.
    ①
C
分析：通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，也就是所利用前面物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)只發(fā)生一次反應(yīng)就生成欲轉(zhuǎn)化的物質(zhì)，解題依據(jù)：利用各組內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律，找出可實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)即可排除，完成對(duì)轉(zhuǎn)化的判斷．
解答：A、Fe與Cl2化合生成FeCl3，故A正確；
B、Fe與Cl2化合生成FeCl3，故B正確；
C、SiO2不溶于水，不能發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SiO3，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化，能否發(fā)生化合反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?金臺(tái)區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說(shuō)明溶液均顯
堿性
堿性
性，其原理是否相同？請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

①該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
．
a．升高溫度
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．

（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
c(CH3OH)
c(CO)?c(H2)2
．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
D
D
（填序號(hào)）．
A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
B
B
．
A、升高溫度
B、將CH3OH（g）從體系中分離
C、使用合適的催化劑
D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅，開光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）。

A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH

（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2

(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

______________。

A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離

C. 使用合適的催化劑         

D. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。

②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于                處。

若X為鋅，開光K置于      處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

①平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________。

②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。

A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D、一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH

(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A、升高溫度                     

B、將CH3OH(g)從體系中分離

C、使用合適的催化劑            

D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(3)2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_____________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

 

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