Question

已知：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃，其中能使上述還原過程發(fā)生的是

 

（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□

 

．1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：該反應(yīng)中N元素得電子化合價(jià)降低，則硝酸根離子作氧化劑，要使該反應(yīng)發(fā)生，則需要加入還原劑，則只要該物質(zhì)具有還原性即可，只有Cu₂O具有還原性，故選Cu₂O；濃硝酸能被還原為二氧化氮．

解答： 解：KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu₂O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，如果1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說明每個(gè)硝酸根離子被還原時(shí)得電子數(shù)減少，則應(yīng)該是濃硝酸，濃硝酸被還原為二氧化氮，
故答案為：Cu₂O；6Cu（NO₃）₂；使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道元素化合價(jià)與其性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．