【題目】利用分類法研究化學物質可系統(tǒng)、全面認識物質的性質。
I下列三組物質中,均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
(1)三種物質依次是填化學式:
①______;②______;③______。
(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質,該反應______填“是”或“不是”氧化還原反應。
(3)寫出與足量稀硫酸反應的離子方程式:______。
(4)與、在溶液都不能大量共存,試用離子方程式說明:____________________________;________________________________________________
【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32+2H+═H2O+CO2↑ HCO3+H+=CO2↑+H2O HCO3+OH=CO32+H2O
【解析】
(1)①中CO2是非金屬氧化物,其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是鹽,其他都是堿;
(2)反應中元素沒有價態(tài)變化的不是氧化還原反應;
(3)Na2CO3是可溶性鹽,硫酸是強酸,離子反應均能拆,Na2CO3與足量稀硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉;
(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根離子,能與H+、OH-反應。
(1)①中CO2是非金屬氧化物,其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是鹽,其它都是堿;
故答案為:CO2;H2O;Na2CO3;
(2)化學反應為:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3,反應中元素沒有價態(tài)變化,不是氧化還原反應;
故答案為:不是;
(3)Na2CO3與足量稀硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉,Na2CO3、Na2SO4是可溶性鹽,硫酸是強酸,離子反應中均能拆,所以Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式為:CO32+2H+═H2O+CO2↑;
故答案為:CO32+2H+═H2O+CO2↑;
(4)HCO3是弱酸的酸式酸根離子,能與H+、OH反應,其離子方程式分別為:HCO3+H+=CO2↑+H2O、HCO3+OH=CO32+H2O;
故答案為:HCO3+H+=CO2↑+H2O;HCO3+OH=CO32+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示,則:
(1)①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。
②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在p1下,100℃時,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應的平衡常數為______(用含a、V的代數式表示)。
(2)上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJmol﹣1)的變化,該反應的△H_________0,△S_______0。
(3)為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2, 一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:
①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=_________________________。
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時液化移出
C.選擇高效催化劑
D.再充入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅及其化合物用途廣泛;鸱掍\以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應有:①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=﹣930kJmol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣221kJmol-1
③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=+198kJmol-1
(1)反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H4=____kJmol-1。
反應中生成的CO2與NH3混合,在一定條件下反應合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H。若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行,判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。
a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變
c.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變
(2)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在一定條件下合成:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件,將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]進行反應,平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示:
①圖中T1、T2的關系為:T1___T2(填“>”、“<”或“=”);
②圖中縱坐標為物質___的轉化率;
③圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是____(填“A”、“B”、或“C”);
④若容器容積為2L,則B點的平衡常數的值為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是( 。
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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【題目】科學家最近在-100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學鍵),下列說法正確的是( )
A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個
D. 充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣多
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【題目】實驗題
實驗室制取乙烯是用乙醇跟濃硫酸反應,常因溫度過高而發(fā)生副反應生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。請用如圖編號為①~⑥的實驗裝置,設計一個實驗,以驗證上述反應后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。
(1)用裝置的編號表示其連接順序(按氣體產物從左到右的流向)(6)→( )→(3)→( )→( )→( )____
(2)裝置⑤中的固體藥品為____,用以驗證的產物是____。
(3)裝置④中的溶液是____,用以驗證的產物是____。
(4)裝置①中的品紅溶液的作用_____。
(5)裝置②中溴水的作用是____。寫出②中可能發(fā)生的2個化學方程式____、____。
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【題目】網絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”,該分子由“苯寶寶”拿一個氫原子換了個羥基形成,下列說法不正確的是
A. 苯寶寶只想安靜地裝醇,說明該分子不是醇
B. 該分子中所有原子一定共面
C. 該分子能和Na發(fā)生置換反應生成H2
D. 該分子苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9取代所得的同分異構體有12種
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【題目】已知:①I2(g)+H2(g)2HI(g)+26.5kJ、②I2(s)+H2(g)2HI(g)-9.5kJ,下列分析正確的是
A.①是放熱反應,無需加熱即可發(fā)生
B.②需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應
C.I2(g)和I2(s)的能量關系如圖所示
D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A. Cl-、Br-、CrO42-B. Br-、Cl-、CrO42-
C. CrO42-、Br-、Cl-D. Br-、CrO42-、Cl-
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