【題目】實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯是用乙醇跟濃硫酸反應(yīng),常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。請用如圖編號為①~⑥的實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。
(1)用裝置的編號表示其連接順序(按氣體產(chǎn)物從左到右的流向)(6)→( )→(3)→( )→( )→( )____
(2)裝置⑤中的固體藥品為____,用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是____。
(3)裝置④中的溶液是____,用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是____。
(4)裝置①中的品紅溶液的作用_____。
(5)裝置②中溴水的作用是____。寫出②中可能發(fā)生的2個化學(xué)方程式____、____。
【答案】(6)→(5)→(3)→(2)→(1→(4) 無水硫酸銅粉末 H2O 澄清石灰水 CO2 檢驗(yàn)SO2是否被除盡 除出CO2中的SO2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
【解析】
(1)檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水,檢驗(yàn)水蒸氣用無水硫酸銅,因溶液中有水,所以首先檢驗(yàn)水蒸氣;因?yàn)?/span>CO2是用澄清石灰水來檢驗(yàn)的,而SO2也可以使澄清石灰水變渾,二氧化硫能使品紅褪色,二氧化碳不能,所以,檢驗(yàn)二氧化硫在檢驗(yàn)二氧化碳之前,再通過澄清石灰水確認(rèn)CO2存在,據(jù)此連接裝置;
(2)白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體,據(jù)此檢驗(yàn)有水生成;
(3)二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁,據(jù)此檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在;
(4)裝置(1)品紅褪色,說明有二氧化硫產(chǎn)生;
(5)溴水用于除去混合氣體中的二氧化硫,二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯選用裝置(6),同時乙醇跟濃H2SO4溫度過高會發(fā)生反應(yīng):CH3CH2OH+4H2SO4(濃)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C,因溶液中有水,所以必須先檢驗(yàn)水蒸氣,選用裝置(5),(5)中盛有無水硫酸銅,變藍(lán)則說明有水生成;因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁,二氧化硫能使品紅褪色,二氧化碳不能,所以先通過盛有品紅溶液的裝置(3),品紅溶液褪色則說明有SO2氣體產(chǎn)生,(2)裝置吸收SO2,(1)裝置品紅不褪色,說明二氧化硫已經(jīng)吸收完全;最后用裝置(4),通過澄清石灰水變渾濁確認(rèn)CO2存在,所以裝置的連接順序?yàn)椋?/span>(6)(5)(3)(2)(1)(4);
(2)裝置(5)的作用是檢驗(yàn)水蒸氣,用白色的無水硫酸銅粉末,CuSO4+5H2O═CuSO45H2O變藍(lán)說明混合氣體中有水蒸氣;
(3)因裝置(4)用來檢驗(yàn)二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以裝置(4)中盛有澄清石灰水,用于檢驗(yàn)CO2;
(4)實(shí)驗(yàn)時裝置(1)的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的存在,判斷裝置(2)有沒有完全吸收SO2,瓶中裝有品紅溶液,二氧化硫能使品紅褪色,所以(1)的目的是檢驗(yàn)SO2是否被除盡;
(5)乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色,二氧化硫的存在影響乙烯的檢驗(yàn),故檢驗(yàn)乙烯時應(yīng)先除去二氧化硫,裝置(2)中溴水用于除去二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr,另外還可能與少量乙烯發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1) SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出的熱量為89.2 kJ,則其熱化學(xué)方程式為: _____________________。
(2)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,其燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l ) ΔH=-890 kJ/mol,又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為_______________。
Ⅱ.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下:
烷烴 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
燃燒熱/ (kJ·mol-1) | 890.3 | 1559.8 | 2219.9 | 2877.0 | 3536.2 | 4163.1 |
今有10 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某種天然氣,假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體,燃燒時共放出熱量480 kJ。
(1)試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________。
(2)計算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)____________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(3)由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是______________________________________________。
(4)根據(jù)(3)的近似規(guī)律可預(yù)測癸烷的燃燒熱約為______kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀釋到1000mL,
(1)求稀釋后溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量。___
(2)求稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。___
(3)將稀釋后的1000mL溶液取出400mL,求余下溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述不正確的是( )
A. X分子中最多可有9個碳原子共平面
B. X可以發(fā)生取代、加成、聚合等反應(yīng)
C. 1molX與足量NaHCO3溶液反應(yīng)所得物質(zhì)的分子式為C9H7O4Na
D. 苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構(gòu)體有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。
I下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
(1)三種物質(zhì)依次是填化學(xué)式:
①______;②______;③______。
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì),該反應(yīng)______填“是”或“不是”氧化還原反應(yīng)。
(3)寫出與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:______。
(4)與、在溶液都不能大量共存,試用離子方程式說明:____________________________;________________________________________________
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【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列情況不可能的是( )
A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g
B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol
C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g
D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ______________________;
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是______________________mL。
(3)溶液中所含的物質(zhì)有_______________,其物質(zhì)的量之比為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素,磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。
反應(yīng):P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑,也可用于化學(xué)鍍鎳。
請回答下列問題:
(1)磷原子的核外電子排布式:___________;磷原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。(寫出物質(zhì)的化學(xué)式)
(3)將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。
(4)NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強(qiáng)”或“弱”)_________,判斷理由是____________。
(5)A、配平上述反應(yīng),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_________
P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3
B、上述反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。
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