Question

【題目】已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀 H2SO4，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.稀H2SO4 的物質的量濃度為0.05mol·L－1

B.當溶液中pH＝pOH時，水的電離程度最大

C.a點時溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D.a、b、c 三點對應 NH4＋的水解平衡常數：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

Answer 1

【答案】B

【解析】

向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀 H2SO4，反應放熱，溶液的溫度升高，當二者恰好完全反應，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應。

A.20mL0.1mol·L－1 的氨水中含有一水合氨的物質的量為0.1 mol·L－1×0.02L=0.002mol，硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應，則消耗硫酸的物質的量為0.001mol，該硫酸的物質的量為0.001 mol /0.02L=0.05mol/L，故正確；

B.當溶液中的pH=pOH時，溶液為中性，此時溶質為硫酸銨和氨水，銨根離子的水解程度與氨水的電離程度相等，水的電離幾乎沒有影響，當氨水與硫酸恰好反應生成硫酸銨時，即b點時，銨根離子水解，促進了水的電離，此時水的電離程度最大，故錯誤；

C.a點加入10mL等濃度的氨水，反應后溶質為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨為硫酸銨濃度的2倍，根據電荷守恒可得：[NH4＋] ＋[H＋]= 2[SO42-]＋[OH－]，根據物料守恒可得：[NH3·H2O]+ [NH4＋]= 4[SO42-]，二者結合可得：[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]，故正確；

D.升高溫度促進氨水的電離，電離常數增大，由圖可知，溫度：b>a>c，則a、b、c三點氨水的電離常數Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故正確。

故選B。