某裝置如圖所示，該裝置工作過程中，下列判斷錯誤的是

 
甲池
乙池
A
Zn極：Zn-2e－= Zn2+
Cu極：Cu-2e－= Cu2+
B
Cu2+移向C電極
Cl－移向Fe電極
C
每消耗1molZn
生成1mol氣體
D
C極的質(zhì)量增加ag
Cu極的質(zhì)量減小ag
 

B

解析試題分析：Zn與C的活潑性差別大，所以甲為原電池，乙為電解池。A、甲中Zn作負(fù)極失電子：Zn-2e?=Zn2+，乙中Cu作陽極失電子：Cu-2e?=Cu2+，正確；B、根據(jù)電流方向，乙中Cl?移向Cu極，錯誤；C、甲中每消耗1molZn，則轉(zhuǎn)移2mol e?，乙中陰極發(fā)生：2H++2e?=H2↑，所以生成1mol氣體，正確；D、甲中C極發(fā)生：Cu2++2e?=Cu，乙中Cu極發(fā)生：Cu-2e?=Cu2+，所以若C極的質(zhì)量增加ag，則Cu極的質(zhì)量減小ag，正確。
考點：本題考查原電池和電解池原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是一套電化學(xué)裝置，對其有關(guān)說法錯誤的是
 

A．裝置A是原電池，裝置B是電解池
B．反應(yīng)一段時間后，裝置B中溶液PH增大
C．a(chǎn)口若消耗1mol CH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D．a(chǎn)口通入C2H6時的電極反應(yīng)為 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是(     )

A．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋+e-= Ag
B．進(jìn)行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池
D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：
TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I3—＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I(xiàn)3—
下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是                  (　　)

A．電池工作時，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3—的濃度不會減少
D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Li－SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2 Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是           (　　)

A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng) 
B．放電時，Li＋向負(fù)極移動 
C．充電時，陰極反應(yīng)式為Li＋＋e－=Li 
D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是

A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)。

A．原電池的負(fù)極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)
B．原電池中較活潑的金屬作正極
C．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（　�。�

A．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生
C．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓
D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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