【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,開始時(shí)加入1mol N2和6mol H2 , 則達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度不可能達(dá)到(
A.0.1 molL1
B.0.2 molL1
C.0.05 molL1
D.0.15 molL1

【答案】B
【解析】解:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),依據(jù)極值法計(jì)算分析,若氮?dú)夂蜌錃馊糠磻?yīng)則:1molN2和6mol氫氣反應(yīng),根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知,氫氣過量,氮?dú)馊糠磻?yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為2mol,c(NH3)= =0.2mol/L,因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行徹底,所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L,
選項(xiàng)中A、C、D有可能生成,而B不能達(dá)到,
故選:B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用A+、B、C2、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:
(1)A元素是、B元素是、C元素是(用元素符號表示).
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程
(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是 , 其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)F分子中含有4個(gè)原子,其電子式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. 鋼鐵的腐蝕

B. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

C. 食物腐敗

D. 燃放煙花

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

A. 利用太陽能制氫燃料 B. 用家用汽車代替公交車

C. 利用潮汐能發(fā)電 D. 用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2H2O的物質(zhì)的量之比為12,則下列說法正確的是(

A.該有機(jī)物分子中C、H、O個(gè)數(shù)比為123

B.該有機(jī)物分子中C、H個(gè)數(shù)比為14

C.該有機(jī)物分子中含有氧元素

D.該有機(jī)物的最簡式為CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水DO。

Ⅰ.測定原理:

堿性條件下,O2 Mn2+氧化為 MnO(OH)2;①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2酸性條件下,MnO(OH)2I-氧化為I2;②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

Ⅱ.測定步驟

a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2.。

b.向燒瓶中加入200mL水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液(過量)2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。

d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液,至反應(yīng)完全,溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題

(1)配制以上無氧溶液吋,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_____________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為___________________。

滴定管 注射器 ③量筒

(3)步驟f_________________

(4)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=________mg·L-1(保留一位小數(shù))。若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則所測的值_________(填:偏高、偏低、無影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ.mol1 , 現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體,完全燃燒后生成CO2(g)和18g H2O(l),共放出515.9 kJ熱量,由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為(
A.283kJ
B.374.4kJ
C.512KJ
D.566kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某生應(yīng)物濃度在3s中內(nèi)濃度由4mol/L增加到7mol/L,求它的化學(xué)反應(yīng)速率?

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