【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:
(1)A元素是、B元素是、C元素是(用元素符號表示).
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程 .
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是 , 其與水反應的化學方程式為 .
(4)F分子中含有4個原子,其電子式是或 .
【答案】
(1)K;Cl;S
(2) →
(3)F2;2F2+2H2O=4HF+O2
(4);
【解析】解:18e﹣微粒來源大體分三個部分:一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對應離子,二是第四周期的金屬陽離子,三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后,兩兩結(jié)合得到的分子,共16種,陽離子K+、Ca2+;陰離子P3﹣、S2﹣、HS﹣、Cl﹣;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等.
(1.)含有18e﹣的A+、B﹣、C2﹣分別為K+、Cl﹣、S2﹣ , 所以A元素為K,B元素為Cl,C元素為S,所以答案是:K;Cl;S;
(2.)18e﹣微粒中由兩種元素組成的雙原子分子為HCl,用電子式表示形成過程為 → ,所以答案是: → ;
(3.)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,則該物質(zhì)是F2 , F2與水反應生成HF和氧氣,其反應方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2;所以答案是:F2;2F2+2H2O=4HF+O2;
(4.)含有4個原子的18e﹣微粒中,分子式為H2O2或PH3 , 電子式分別為 、 ,
所以答案是: ; .
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )
A.燃煤中加入生石灰可減少溫室氣體的排放
B.用純堿溶液除油污,加熱可提高去污能力
C.我國北斗導航系統(tǒng)所用的芯片中含高純硅
D.醫(yī)用護目鏡片的主要成分屬于有機高分子材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素
B.p區(qū)都是主族元素
C.所有族中IIIB中元素種類最多
D.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述錯誤的是 ( )
A. 非金屬性:F>Cl>Br>I
B. 單質(zhì)氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
C. 氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
D. 沸點:F2>Cl2>Br2>I2
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是最外層的,ZX2是一種儲氫材料,W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是:
A. 原子半徑:rW>rZ>rY
B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型相同
C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
D. 由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數(shù)不可能相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L時,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L時,所需反應的時間為( )
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應:ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ , 已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快.如圖為用ClO3﹣在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應速率的速率﹣時間圖象.下列說法不正確的是( )
A.反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.縱坐標為v(H+)的速率﹣時間曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3﹣的物質(zhì)的量的減小值
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃時在容積為10L的密閉容器中進行,開始時加入1mol N2和6mol H2 , 則達到平衡時,NH3的濃度不可能達到( )
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1
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