【題目】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較正確的是
A.原子序數(shù):B.離子半徑:Am+>Bn-
C.原子半徑:D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等的方面有廣泛應用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態(tài)),結合如圖圖像回答問題。
①此反應的熱化學方程式是______。
②反應活化能:過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉化率圖如圖,下列說法合理的是_____。
A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生
B.溫度高于650°C催化劑燒結,活性減弱
C.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率
(2)甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛往行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應式為_________
②氧化劑可處理甲醛污染,結合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為________。
(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入的甲醇,發(fā)生反應:CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g),若起始壓強為101kPa, 達到平衡轉化率為50.0%, 則反應平衡的常數(shù)Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù),忽略其它反應)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是________________________________________________________________。
②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及___________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是( )
A.生成氣泡快慢:兩者相同
B.消耗硝酸的物質的量:前者多,后者少
C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應中轉移的電子總數(shù):前者多,后者少
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【題目】(1)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石,熔點如表中所示:
物質 | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結構的角度分析它們熔點不同的原因___________________________________。
(2)N、P、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,與PO43-互為等電子體的分子有________________(填一種即可)。
(3)鉻原子的最高能層符號是_______,其價電子軌道表示式為____________________。
(4)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。
(5)AuCl3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強,易溶于水和乙醇,無論是固態(tài)、還是氣態(tài),它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.
(6)已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子, Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應來提取Au單質,寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D. 若X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑,可減小實驗誤差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗
C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度,標定時采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00 mL 時,pH約為1.5
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【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱,使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿,消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求:
(1)該甲酯的最簡式_______;
(2)該甲酯的相對分子質量_______;
(3)該甲酯的化學式、結構簡式和名稱_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修2:化學與技術]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。
(2)酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。
(3)反應釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標號)。
a.KMnO4b.c.d.
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。
(5)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為(n為物質的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準確加入過量鹽酸,充分反應,再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗,消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w,則B的表達式為__________。
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