100℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:

A.pH=11的氨水中:c(OH)=3.0mol·L-1
B.呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)
C.pH=2的稀鹽酸中,c(H)=c(Cl)
D.pH=8的Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

B

解析試題分析:A、沒有確定溶液的溫度,因此pH=11的氨水中c(OH)不一定等于3.0mol·L-1,A不正確;B、根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+ c(H)=c(CH3COO)+ c(OH),溶液顯中性c(OH)=c(H),所以c(Na+)=c(CH3COO),B正確;C、根據(jù)電荷守恒可知pH=2的稀鹽酸中,c(H)=c(Cl) + c(OH),C不正確;D、pH=8的Na2SO3溶液中顯堿性,則c(Na+)>c(SO32)>c(OH) >c(HSO3),D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1
D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

A.II表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D.V(NaOH) ="10.00" mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.在CuSO4溶液中加入PbS,可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀,則pH增大
C.加熱條件下并加入大量水促進(jìn)TiCl4水解,以制備TiO2固體
D.銅制器皿放置過程中會(huì)生成銅綠是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。

根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合,其溶液中水的電離程度比純水的大
C.向Na2A溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小
D.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2) = c(H+)+c(H2A) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列比較中,正確的是(     )

A.同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后:
c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na)+ c(H)=c(S)+ c(HS)+ c(OH
D.同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH)由大到小的順序是:①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是       

A.加入適量的氫氧化鈉固體 B.將溶液稀釋到原體積的 10倍
C.加入等體積0.2 mol·L-1氨水 D.降低溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有常溫下的五種溶液(如下表)。

下列有關(guān)敘述中正確的是

A.五種溶液中,水電離出的c(OH)最小的是⑤
B.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C.分別將①、②、③、④加水稀釋100倍,稀釋后四種溶液的pH:①>②>③>④
D.在⑤中加入適量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.c點(diǎn)溶液中
C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗鹽酸體積

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