Question

下列比較中，正確的是(     )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后： c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）

D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

Answer 1

D

解析試題分析：A、同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，說明HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律“越弱越水解”，二者的鈉鹽的水溶液均呈堿性，但NaCN的水解程度大于NaF的水解程度，所以NaCN溶液的pH值大，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量濃度相等的NH₄Cl和 NaOH溶液等體積混合后生成一水合氨與氯化鈉，溶液呈堿性，離子濃度的大小關(guān)系是c（Cl）=c（Na）> c（OH）> c（NH）> c（H），錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液，根據(jù)電荷守恒規(guī)律有c（Na）+ c（H）=2c（S）+ c（HS）+ c（OH），錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量濃度的4種溶液中，①的銨根離子與鋁離子水解都使溶液呈酸性，所以鋁離子的存在抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度最大；②中只發(fā)生銨根離子的水解；③中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性，所以對銨根離子的水解起促進(jìn)作用；④中只發(fā)生一水合氨的電離，電離程度很小，所以銨根離子濃度最小，因此c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查混合溶液的離子濃度的比較，溶液pH的判斷，電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用