(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度。
已知:①
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ.莫爾鹽的制取

試分析:
(1)步驟2中加熱方式            (填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”);必須在鐵屑少量剩余時,進行熱過濾,其原因是                                    。
(2)步驟3中包含的實驗操作名稱                            。
(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用       洗滌(填字母編號)。
a.蒸餾水      b.乙醇        c.濾液
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度,某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案,請回答:
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
(乙)方案二:取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

(1)若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為           
                ,驗證推測的方法為:                                     。
(丙)方案三:(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

(2)①裝置       (填“甲”或“乙”)較為合理,判斷理由是                      。量氣管中最佳試劑是   (填字母編號。如選“乙”則填此空,如選“甲”此空可不填)。
a.水          b.飽和NaHCO3溶液      c.CCl4
②若測得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為    。

(15分)
I.(1)水浴加熱(1分 )
防止Fe2+被氧化,同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出(2分)
(2)加熱蒸發(fā),濃縮結(jié)晶(2分)
(3) b(1分 )
II.(1) Fe2+已被空氣部分氧化    (2分)
取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+
被空氣部分氧化   (2分)
(2)①乙(1分)     甲裝置會出現(xiàn)倒吸(1分)    c (1分)
    (2分)

解析試題分析:I.(1)步驟2中的溫度控制在70-75℃,所以選擇水浴加熱;Fe2+易被氧氣氧化,而且溫度降低硫酸亞鐵的溶解度減小,所以必須在鐵屑少量剩余時,進行熱過濾,其原因是防止Fe2+易被氧化,同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出;
(2)從硫酸亞鐵銨濾液到晶體,中間需要經(jīng)過加熱蒸發(fā),濃縮結(jié)晶;
(3)因為莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶,所以選擇用乙醇洗滌,答案選b;
II.(1)用酸性高錳酸鉀溶液滴定,原理是亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化,利用所用溶液的體積計算亞鐵離子的量,從而計算晶體的純度;用氯化鋇溶液滴定,原理是硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,利用沉淀的質(zhì)量計算硫酸根離子的量,從而計算晶體的純度。硫酸根離子不會發(fā)生變化,所以方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化;驗證推測的方法即是驗證溶液中是否存在鐵離子,具體操作是取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化;
(2)①裝置乙比較合理,因為甲裝置會出現(xiàn)倒吸,無法測量生成氣體的質(zhì)量;選擇乙裝置,則量氣管中盛放的試劑是四氯化碳,因為氨氣易溶于水,不溶于四氯化碳,測量數(shù)據(jù)比較準(zhǔn)確,所以答案選c;
②根據(jù)硫酸亞鐵銨的化學(xué)式得出2NH3~(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O,所以500mL溶液中硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量為VL/22.4L/mol/2×392g/mol×25,其純度為VL/22.4L/mol/2×392g/mol×25/mg×100%=。
考點:考查物質(zhì)制備,操作的判斷,離子的檢驗,純度的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應(yīng)物,并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答:

(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板,利用該裝置可制取哪些氣體?
                                             (寫出兩種)。
(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板,則該裝置可用于制取何種氣體?                        。該反應(yīng)的離子方程式是:                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(10分)1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。
______________________         ;         。  
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:____________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________________________。
(4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(15分)某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S為-2價)為主要原料煉銅,其總反應(yīng)為:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應(yīng)是按如下流程分步進行的:



(1)氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是     (填化學(xué)式)。
(2)據(jù)報道,有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
(3)我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實驗結(jié)果如下表:

沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
①CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600~620 ℃。則控制溫度的方法是     。
③當(dāng)溫度高于600~620 ℃時,生成物中水溶性銅下降的原因是     
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是     。已知在溶液中,Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7,F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟:     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(12分)硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下:

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。
①酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣的目的是     。
②過濾時,為防止堵塞,過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗,其清洗原理是
     (用化學(xué)方程式表示)。
⑵步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為     。
⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是     。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行,其原因是     。
②680 ℃時所得固體的化學(xué)式為     。
a.ZnO     b.Zn3O(SO4)2     c.ZnSO4     d.ZnSO4·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(18分)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比,設(shè)計了如下實驗流程:

實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝 置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后,黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題:
(1)檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________________________。
(2)實驗室檢驗氨氣的操作和現(xiàn)象是____________________________________。
(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備制備原理填寫在下表的空格中。

 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、硫酸銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
乙小組
_____
濃氨水、氫氧化鈉
用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:_______
(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為________________。
(5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比明顯小于理論值,其原因是_______。為此,乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥晶的實驗儀器,重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積,得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(15分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請回答下列問題:
(1)稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”),將樣品研細后再反應(yīng),其目的是_______ 
(2)裝置a和c的作用分別是____和____(填標(biāo)號)。
A除去SO2氣體          B除去空氣中的水蒸氣     C有利于氣體混合
D有利于觀察空氣流速   E除去反應(yīng)后多余的氧氣
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是___________。
(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為________。
(5)若用右圖裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖莀___(填序號)。

(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實驗操作均正確,可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

[14分]實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為:

制備過程中還有等副反應(yīng)。
主要實驗裝置和步驟如下:

(I)合成:在三頸瓶中加入20 g無水AlCl3和30 mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快,邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液,控制滴加速率,使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
(Ⅱ)分離與提純:
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機層
②水層用苯萃取,分液
③將①②所得有機層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱:____________;裝置b的作用:________________________________。
(2)合成過程中要求無水操作,理由是____________________________________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶,可能導(dǎo)致_________________。

A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多攪不動C.反應(yīng)變緩慢D.副產(chǎn)物增多
(4)分離和提純操作②的目的是__________________。該操作中是否可改用乙醇萃?_____(填“是”或“否”),原因是___________________________________。
(5)分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時,先后加入待萃取液和萃取劑,經(jīng)振搖并________________后,將分液漏斗置于鐵架臺的鐵卷上靜置片刻,分層。分離上下層液體時,應(yīng)先________________,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時,下來裝置中溫度計位置正確的是________________,可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H42SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a                。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   ;
(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ;
(3)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是:                                  。
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為                    (用字母表示);

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