Question

【題目】298K時(shí)，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. b點(diǎn)：對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

C. 對(duì)b點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），實(shí)現(xiàn)曲線(xiàn)由b點(diǎn)向c點(diǎn)的變化

D. 298K時(shí)，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由題圖知，a點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(C6H5COO-)+c(OH-)可知離子濃度大小排序?yàn)?/span>c(C6H5COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A錯(cuò)誤；

B．加入氫氧化鈉溶液的體積為10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為C6H5COONa、C6H5COOH且二者濃度相等，C6H5COOH的電離方程式為C6H5COOHH++C6H5COO-，由于電離常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，選擇b點(diǎn)計(jì)算Ka，Ka=c(H+)·c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)≈c(H+)=1×10-4.19，C6H5COOH的電離程度大于C6H5COO-的水解程度，則溶液中c(C6H5COO-)＞c(C6H5COOH)，而b點(diǎn)溶液中c(C6H5COO-)＝c(C6H5COOH)，故加入的氫氧化鈉溶液體積小于10.00mL，B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液中存在C6H5COOH、C6H5COONa，對(duì)b點(diǎn)溶液加熱,，C6H5COOH的電離程度增大，溶液的pH降低，可實(shí)現(xiàn)曲線(xiàn)由b點(diǎn)向a點(diǎn)的變化，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知D項(xiàng)正確；

答案選D。