下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，肯定錯(cuò)誤的是
A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成
C

試題分析：A、Ca（ClO）2+SO2（少量）+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO；Ca（ClO）2+2SO2（過(guò)量）+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4 ；通入Ca（ClO）2溶液中，可能有HClO生成，故A正確； B、二氧化硫通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)，2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++4H++SO42-，有SO42-生成，故B正確； C、通入氯水中反應(yīng)，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，無(wú)淡黃色沉淀生成，故C錯(cuò)誤； D、二氧化硫氣體通入KICl2溶液中，二氧化硫具有還原性，被KICl2氧化為硫酸，本身被還原為I-，故D正確；故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是
①KMnO4(H＋，aq)　②溴水�、鄣馑、苈人、軫e3＋(aq)
A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
A．高沸點(diǎn)性；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；(E)強(qiáng)氧化性。試用字母填空：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：___________；  (2)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)：___________；
(3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：__________；
(4)濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時(shí)，對(duì)兩種酸與銅的反應(yīng)情況進(jìn)行研究，試完成下列各題。
（1）在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為_(kāi)___     ，剩余固體總質(zhì)量為           g
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V>40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
①當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，V=____    mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加NaOH使溶液的pH至少為_(kāi)___     。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g=0.7）
②能否通過(guò)硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后完全溶解? 試寫(xiě)出推理過(guò)程________                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類(lèi)似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問(wèn)題：
（1）制取SO2的合適試劑是               。
a．80%的H2SO4(aq)     b．10%的H2SO4(aq) 
c．Na2SO3(s)           d．Na2SO3（aq） 
（1）裝置C中NaOH(aq)的作用是                                                           。
（1）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
（1）檢驗(yàn)反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是                                                     。
（1）乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是                       。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置還需作如下改進(jìn)：                                                。（簡(jiǎn)要闡述，并指明必需的裝置名稱(chēng)與試劑。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組探究：
I ．銅片和濃硫酸的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）
II． SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[1.0 mol/L的 Fe(NO3)3溶液的 pH＝1]請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
探究I
(l)某學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______
②該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)貴
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝泽{錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀
C．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究II
(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是______。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng)；猜想2 ：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；猜想3：____________；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______，證明該猜想應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是____________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào)）。
a．0.1 mol/L 稀硝酸         b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)SO2和SO3敘述正確的是
A．通常條件下都是無(wú)色氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸
C．都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能與堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將浸濕了溴水的棕紅色濾紙，掛在含二氧化硫的容器里，濾紙褪色了，這是因?yàn)?　　)
A．二氧化硫具有漂白性B．溴揮發(fā)而褪色
C．二氧化硫具有還原性D．溴被還原成Br—

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