（8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，       是氧化劑;         是還原劑；    元素被氧化；    元素被還原；      是氧化產(chǎn)物；       是還原產(chǎn)物；1mol K2Cr2O7反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為     mol.
（最后一空2分，其余每空1分，共8分）
K2Cr2O7   HCl   Cl    Cr   Cl2   CrCl3   6mol

試題分析：根據(jù)方程式可知，鉻元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子。氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子。所以K2Cr2O7是氧化劑，HCl是還原劑。Cl元素被氧化，Cr被還原。氯氣是氧化產(chǎn)物，CrCl3是還原產(chǎn)物。根據(jù)化合價(jià)的變化可知，1mol K2Cr2O7反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol。
點(diǎn)評(píng)：判斷氧化還原反應(yīng)是最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)相應(yīng)的概念判斷即可。而在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中，電子得失守恒是經(jīng)常用到的關(guān)系式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分。
編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名稱
酒精
醋酸
火堿
食鹽
銅導(dǎo)線
亞硫酸酐
蘇打
主要
成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
（1）請你對表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）：
屬于鹽的是       ，屬于電解質(zhì)的是                 ，屬于非電解質(zhì)的是            ；
（2）寫出過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ，
少量鹽酸與⑦反應(yīng)的離子方程式                                            。
⑶某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）  CuSO4+SO2↑+2H2O
請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為        g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為　　　　　　 價(jià)。
（2）海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×1015 t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號(hào))。
A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性
B．稀釋C1O2以防止爆炸  
C．將NaClO3氧化成C1O2
(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號(hào))。
A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                         （填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式）；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2,則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是     NA.
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應(yīng)中有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，則被還原的物質(zhì)為        mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯(cuò)誤的是(     )
A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl－外還一定
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br－
C．含F(xiàn)e3+ 和Br－D．含F(xiàn)e2+ 和Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
② 2A2+ + B2   =  2A3+ + 2B—    ③ 2B— + Z2  =   B2 + 2Z—
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是：
A 溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+  =  2A3+ + 2Z—     B  Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
C 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4—＞Z2＞B2＞A3+      D  X2+是XO4—的還原產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊答案