(3分)（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為　　　　　　 價。
（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015 t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。
（1）、  +5          （2）、化合態(tài)  ,   不屬于

試題分析：（1）已知K是＋1價，O是－2價，依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零，可得I的化合價為＋5價；（2）金屬鎂性質(zhì)較活潑，所以在自然界中以化合態(tài)形式存在，從鎂的化合物中提煉鎂單質(zhì)，發(fā)生了化合價的變化，所以屬于氧化還原反應。
點評：依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零計算化合價，熟悉鎂的性質(zhì)和制備原理
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關(guān)反應的化學方程式___________、_________________。
（2）完成該反應至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_________mL。
（3）混合氣體中NO2的體積為            、NO的體積為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應的是
A．海水淡化工業(yè)B．硫酸工業(yè)
C．煉鋼工業(yè)D．合成氨工業(yè)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KClO3="==2KCl" + 3O2↑中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（   ）
A．2個B．6個C．12個D．5個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（    ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI             
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NOB．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NOD．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化劑失電子數(shù)與還原劑得電子數(shù)之比為1∶1
C．NaCl是氧化產(chǎn)物
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的
A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e－時生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，       是氧化劑;         是還原劑；    元素被氧化；    元素被還原；      是氧化產(chǎn)物；       是還原產(chǎn)物；1mol K2Cr2O7反應時轉(zhuǎn)移電子為     mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化學方程式。
（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_________和_________；
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學式為_________。
這一方法的優(yōu)點是                                。

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