【題目】Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.

1)①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃.據(jù)此可以判斷其晶體為_________晶體,Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母).

A 離子鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 配位鍵

NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________,配體H2OO原子的雜化方式為________

NiOFeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填“<”“>”).

2Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(灰色球表示Cu原子),已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm,該晶胞的密度為________gcm-3

【答案】分子晶體 BD 6 sp3雜化 >;

【解析】

(1)Fe(CO)5熔沸點(diǎn)比較低,符合分子晶體性質(zhì);FeCO之間形成配位鍵,CO中存在極性鍵;

②配離子[Fe(NO)(H2O)5]2+Fe2+是中心離子,NO、H2O是配體;H2OO原子形成2個(gè)O-H鍵,含有2對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4;

③離子電荷相同,離子半徑越小,晶格能越大,離子晶體的熔沸點(diǎn)越高;

(2)緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm,則晶胞棱長(zhǎng)為2a cm,根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu、N原子數(shù)目,表示出晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度。

(1)①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,符合分子晶體性質(zhì),應(yīng)使用分子晶體;FeCO之間形成配位鍵,CO中存在極性鍵;

②配離子[Fe(NO)(H2O)5]2+Fe2+是中心離子,NO、H2O是配體,Fe2+的配位數(shù)為6;H2OO原子形成2個(gè)O-H鍵,含有2對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,O原子采取sp3雜化;

NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同,均屬于離子晶體,離子電荷相等,而離子半徑Ni2+Fe2+,故NiO的晶格能大于FeO的,則熔點(diǎn)NiOFeO;

(2)緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm,則晶胞棱長(zhǎng)為2a cm,晶胞中Cu原子數(shù)目為12×=3、N原子數(shù)目=8×=1,則晶胞質(zhì)量為g,則晶胞密度為g÷(2acm)3=gcm-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;D的價(jià)電子數(shù)為2且與E同周期;E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿,且4s能級(jí)有1個(gè)單電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為____________________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

(3)A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________(用分子和離子符號(hào)表示)。AB2的空間構(gòu)型為___________,其中A原子的雜化類型是_______________

(4)B元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的,原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液。向溶液中加人乙醇,將析出深藍(lán)色晶體。該晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為____________

(6)CD形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=______________cm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(分子式為H2C2O4,沸點(diǎn):150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是(

A.45g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子

C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol

D.1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中液體試劑選用________

(2)裝置B的作用是_________________,裝置C的作用是_____________,裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述,不正確的( )

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置b 中的液體逐漸變?yōu)槌燃t色

C.若欲驗(yàn)證該反應(yīng)為取代反應(yīng),可將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液

D.反應(yīng)結(jié)束后將a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中,充分反應(yīng)后分液并進(jìn)行后續(xù)分離提純操作

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為某“導(dǎo)電分子線”的結(jié)構(gòu),下列對(duì)該有機(jī)分子的說(shuō)法,正確的是( )

A.最多有 7 個(gè)原子共線

B.最多有 13 個(gè)碳原子共面

C.可發(fā)生加成、酯化、消去反應(yīng)

D.不考慮立體異構(gòu),該分子中共有 7 種化學(xué)環(huán)境不同的氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是(

A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgIAgSCN更難溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量a kJ

2

3

0

放出熱量b kJ

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關(guān)系:a < b <92.4

B. 三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>>

C. 達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>

D. N2的轉(zhuǎn)化率:②>>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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