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【題目】元素A、B、C、DE的原子序數依次增大,且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;D的價電子數為2且與E同周期;E的基態(tài)原子的內部各能層均排滿,且4s能級有1個單電子。回答下列問題:

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為____________________

(2)A、BC三種元素第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(3)A的單質分子互為等電子體的分子和離子分別是________(用分子和離子符號表示)。AB2的空間構型為___________,其中A原子的雜化類型是_______________

(4)B元素簡單氫化物的沸點是同族元素中最高的,原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可得到深藍色透明溶液。向溶液中加人乙醇,將析出深藍色晶體。該晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽離子的結構式為____________

(6)CD形成化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm,阿伏加德羅常數為NA,則晶胞邊長a=______________cm(用含ρ、NA的計算式表示)。

【答案】3d104s1 FNO COCN-(C22-) 平面三角形 sp2 B的氫化物為H2O,水分子間存在氫鍵

【解析】

元素A、B、C、DE的原子序數依次增大,且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3,則AN元素;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子,且C的原子序數大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5,所以CF元素,結合原子序數可推知BO元素;E的基態(tài)原子的內部各能層均排滿,且4s能級有1個單電子,且原子序數小于36,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價電子排布式[Ar]3d104s1,則ECu元素;DE同周期,價電子數為2,則DCa元素,據此解答。

(1)依據分析可知E是銅元素,根據構造原理知,其基態(tài)原子的價電子排布式[Ar]3d104s1,故基態(tài)Cu原子的價電子排布式為:3d104s1;

(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大,但第VA族元素第一電離能大于第VIA族元素,所以A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序為FNO;

(3)AN元素,A的單質分子為氮氣(N2),2個原子構成,價電子數為10,互為等電子體的分子和離子分別是COCN-C22-;AB2構成的物質為NO2,N原子的成鍵電子對數為2,孤電子對數=×(5-2×2)=0.5,計算出來的孤電子對不是整數,這時應當作1來對待,因為,單電子也要占據一個孤對電子軌道,NO2的價層電子對=2+1,所以NO2VSEPR模型為平面三角形,N原子的雜化類型是sp2雜化;

(4)BO元素,O元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的,是因為水分子間能形成氫鍵導致其沸點最高;

(5)晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4H2O,晶體中銅離子與NH3之間的化學鍵為配位鍵,結構式為;

(6)CF元素,DCa元素,FCa形成的化合物為CaF2,由晶胞結構可知,晶胞中白色球數目=8、黑色球數目=8×+6×=4,白色小球為F,白色大球為Ca,則晶胞質量=,晶胞的體積為:a3=cm3,所以該晶胞邊長a=cm。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名正確的是

A.CH2CH—CHCH2 1,3-二丁烯

B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 3,3,4-三甲基己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2020217日下午,在國務院聯防聯控機制發(fā)布會上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示:

已知:醛基在一定條件下可以還原成甲基�;卮鹣铝袉栴}:

(1)有機物A為糠醛,它廣泛存在于各種農副產品中。A中含氧官能團的名稱為______A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_______。

(2)C的結構簡式為________DE之間的關系為_______。

(3)反應⑦的反應類型為_______;反應⑤若溫度過高會發(fā)生副反應,其有機副產物的結構簡式為____。

(4)有機物E有多種同分異構體,其中屬于羧酸和酯的有______種,在這些同分異構體中,有一種是羧酸,且含有手性碳原子,其名稱為_________。

(5)2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]_________(用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗一 碘含量的測定

0.0100 mol/L AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分數據如下表:

回答下列問題:

(1)實驗中灼燒是在___________(填儀器名稱)中完成的。

(2)用文字具體描述定容過程:__________________________________

(3)根據表中數據判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為___________mL,計算得海帶中碘的質量百分含量為_______________________%。

實驗二 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)“適量O2中能代替O2的最佳物質對應的電子式為_________________

(5)若要測定“I2+水溶液中碘的含量,可以選擇______________作指示劑,用 Na2S2O3溶液滴定,滴定終點的現象是____________________

(6)若得到“I2+水溶液時加入硫酸溶液過多,用Na2S2O3溶液滴定時會產生明顯的誤差,產生此誤差的原因為_________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構,請回答下列問題:

1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)_____,其中每個碳原子與_____個碳原子最近且距離相等。

2)代表石墨的是_____,每個正六邊形占有的碳原子數平均為_____個。

3)代表 NaCl 的是_________,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Cl-_____個。

4)代表 CsCl 的是_____,每個Cs+_____Cl-緊鄰。

5)代表干冰的是_____,每個 CO2 分子與_____ CO2 分子緊鄰。

6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖,可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

A. a是負極,電池工作時,電子的流動力向是:電極a-負載一電極b-質子膜一電極a

B. 電池工作時,化學能轉化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當電路中通過4mol電子時,有4molH+經質子膜進入正極區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】你認為下列說法正確的是(  )

A. 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B. 氫鍵存在于分子之間,也存在于分子之內

C. 對于分子,其范德華力只隨著相對分子質量的增大而增大

D. NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ti、FeCu、Ni為過渡金屬元素,在工業(yè)生產中有重要的應用.

1)①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃.據此可以判斷其晶體為_________晶體,Fe(CO)5中鐵的化合價為0,則該物質中含有的化學鍵類型有______(填字母).

A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵

NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數為________,配體H2OO原子的雜化方式為________

NiO、FeO的晶體結構類型均與氧化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點NiO_______FeO(填“<”“>”).

2Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結構如圖(灰色球表示Cu原子),已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm,該晶胞的密度為________gcm-3

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