【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置制取漂白粉.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣化學(xué)方程 .
(2)圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱(chēng) , 乙裝置的作用是 .
(3)若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制氯氣,制得的氯氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于2.24L 的原因是 .
(4)漂白粉的有效成分的名稱(chēng)是 , 漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效的化學(xué)方程、 .
(5)該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得g漂白粉.
【答案】
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)分液漏斗,除去Cl2中混有的HCl氣體
(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行或鹽酸揮發(fā),鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)
(4)Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3,2HClO 2HCl+02↑
(5)12.7
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)滴加濃鹽酸的裝置名稱(chēng)為分液漏斗,濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體,所以通過(guò)飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體;
(3)依據(jù)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行或鹽酸揮發(fā),鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng),所以鹽酸有過(guò)剩,則制得的氯氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于2.24L;
(4)工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
次氯酸鈣能和酸反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,次氯酸酸性小于碳酸,次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,光照易分解,導(dǎo)致漂白粉失效,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑,
(5)足量的濃鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2;可以依據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,得到定量關(guān)系:8.7g MnO2物質(zhì)的量為0.1mol;
2MnO2~ | CaCl2~ | Ca(ClO)2 |
2 | 1 | 1 |
0.1mol | 0.05mol | 0.05mol |
所以理論上最多可制得Ca(ClO)2 質(zhì)量=0.05mol×143g/mol=7.15g,CaCl2 質(zhì)量=0.05mol×111g/mol=5.55g,所以理論上最多可制得7.15+5.55=12.7g漂白粉;
故答案為:(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)分液漏斗;除去Cl2中混有的HCl氣體;(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行或鹽酸揮發(fā),鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng);(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3;2HClO 2HCl+O2↑;(5)12.7
(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取氯氣;
(2)液體的滴加用分液漏斗;氯氣不溶于飽和食鹽水;
(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,且在反應(yīng)中,濃鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性;
(4)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;其露置在空氣中易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì);
(5)由相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式得出關(guān)系式2MnO2~CaCl2~Ca(ClO)2,從而得出Ca(ClO)2和CaCl2的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng).求:
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)= .
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量:n(HCl)= .
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的
①鈉比水輕 ②鈉的熔點(diǎn)較低 ③鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量 ④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是( )
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe(OH)2
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【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)
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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是( )
A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)
B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁將飽和食鹽水完全蒸干制NaCl
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