Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)況下，2.24L己烷所含分子數(shù)為0.1N_A
• B、1mol甲基中電子數(shù)為7NA
• C、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
• D、22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子；
C．氧化還原反應(yīng)中，同種元素的化合價(jià)向中間靠攏，碘酸鉀中碘元素被還原成碘單質(zhì)，生成3mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移了5mol電子；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)有+5被還原成0價(jià)，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移了5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確判斷反應(yīng)中碘酸鉀中碘元素化合價(jià)的變化情況．