阿司匹林，其中能與NaOH溶液中和反應(yīng)的官能團(tuán)是
 
（填名稱），長(zhǎng)期大量服用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和
 
，若出現(xiàn)后者，應(yīng)立即停止用藥，并靜脈注射
 
溶液．
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),藥物的主要成分和療效
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有官能團(tuán)為酯基和羧基；阿司匹林的溶液呈酸性，長(zhǎng)期服用會(huì)引起水楊酸中毒，然后根據(jù)酸堿中和反應(yīng)判斷水楊酸中毒的處理方法．
解答： 解：阿司匹林中含有官能團(tuán)為酯基和羧基；
阿司匹林的水溶液呈酸性，長(zhǎng)期服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒反應(yīng)，應(yīng)用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和，碳酸氫鈉具有堿性且堿性不強(qiáng)，所以可靜脈注射碳酸氫鈉溶液緩解，
故答案為：酯基和羧基；水楊酸中毒反應(yīng)；碳酸氫鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物官能團(tuán)類型判斷，題目難度不大，注意熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見(jiàn)的有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與名稱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為什么溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將減�。诜菢O性溶劑中的溶解將增大？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol某飽和一元醇完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過(guò)盛有0.5L 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3與 NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：3，
（1）求該一元醇的分子式． 
（2）該醇有幾種結(jié)構(gòu)中含羥基的同分異構(gòu)體．
（3）寫出（2）中能被氧化為醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同物質(zhì)的量的SO2和N2O4氣體
（1）分子數(shù)目之比為
 
；
（2）含有原子總數(shù)之比為
 
；
（3）含氧原子個(gè)數(shù)比為
 
；
（4）它們的質(zhì)量之比為
 
；
（5）體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)電解食鹽水制氯氣的原理：
 

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列分子中心原子采用的雜化類型及分子空間構(gòu)型
CH4
 
、
 
．
NH3
 
、
 
．
H2O
 
、
 
．
C2H2
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
（1）下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）               B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化              D．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時(shí)間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.22.4
t10.8
t21.6
t1時(shí)該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”），此時(shí)反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ．
（3）若t2時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)時(shí)的平衡常數(shù)為
 
．若其它條件不變，從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則初始應(yīng)加入
 
 mol HF（g）和至少
 
 mol SiO2（s）．
（4）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，下列說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定是減小壓強(qiáng)造成的       D．一定是升高溫度造成的
E．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
（5）反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度減小了3.0g?L-1，則這2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（HF）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

m mL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（常溫、常壓）氣體體積共縮小2mmL，這三種烴可能的組合是
 
、
 
、
 
（寫三組）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，2.24L己烷所含分子數(shù)為0.1NA
B、1mol甲基中電子數(shù)為7NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D、22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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