某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。請從下表中實驗現(xiàn)象(II)(填A、B、C……)中選出與實驗方案(I)(填1、2、3……)對應的實驗現(xiàn)象,填入答案(III)中。
實驗方案(I)
實驗現(xiàn)象(II)
答案(III)
I
II
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞
A.浮與水面,劇烈反應,放出氣體,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色。
1
 
2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
B.產(chǎn)生大量氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色
2
 
3.鈉與滴有酚酞的冷水反應
C.反應不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
3
 
4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
D.劇烈反應,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
4
 
5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應
E.生成白色絮狀沉淀,繼而沉淀消失
5
 
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
F.生成淡黃色沉淀
6
 
通過以上實驗分析了同周期的哪些元素(填元素符號)________________,從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是______________________________________。

答案(III)
I
II
1
B
2
F
3
A
4
D
5
C
6
E
Na、Mg、Al、S、Cl  (錯誤元素符號超過3個0分,其余不全的1分,全對2分) 
同一周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性減弱,非金屬性增強。(2分)

試題分析:上述羅列了一些對比實驗,顯然是為了探究元素的遞變規(guī)律。A中溶液變紅色,是因為生成堿性的NaOH;B、C、D中可燃燒的氣體為H2;E中白色絮狀沉淀為氫氧化鋁;F中淡黃色沉淀是S單質(zhì)。
點評:對化學實驗的考查是歷年的高考重點,考生在備考中應注意對化學儀器的使用、化學實驗現(xiàn)象、實驗安全、常見物質(zhì)的制備及收集等的相關知識的積累。難度較大。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗中,不能達到目的的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某同學對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究,研究的問題和過程如下:
(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為__(填序號)
a.氨水  b.氫氧化鈉溶液   c.稀硫酸   d.冰醋酸
(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性,進行如下實驗:
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實驗說明:在高溫條件下,+l價的Cu比+2價Cu更     (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍色溶液和一種紅色固體,該反應的離子化學方程式為____________,由此可知,在酸性溶液中,+1價Cu比+2價Cu更        (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→____→____→____→____→____→____→h

①實驗開始時,打開分液漏斗的活塞K,發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下,如果各儀器導管均沒有堵塞,則可能的原因是_______________________________________。
②實驗結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無色無味的氣體,在空氣中無顏色變化,點燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生的化學方程式為______________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學習小組做了以下實驗:向溴水中加入足量乙醛溶液,觀察到溴水褪色的現(xiàn)象。
(1)[提出問題]
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?
(2)[提出猜想]
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
(3)[設計方案]
方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案二:測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后Br離子的物質(zhì)的量。
(4)[實驗探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入過量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g。
(5)[解釋與結(jié)論]
假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,
若測得反應后n(Br)=0 mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應。
若測得反應后n(Br)=a mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應。
若測得反應后n(Br)=2a mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應。
若已知CH3COOAg易溶解于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為___________。理由是________________________________________。
其反應的離子方程式為__________________________________________________。
(6)[反思與評價]
方案一是否可行?__________。理由是_______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某催化劑為鐵的氧化物,一化學興趣小組在實驗室里對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究:查閱有關資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色;HNO3具有強氧化性。請完成對鐵元素價態(tài)的探究:
①提出合理假設。
假設1:催化劑中鐵元素為+3價;
假設2:催化劑中鐵元素為+2價;
(1)假設3:                                              
②設計實驗方案。
③根據(jù)②的實驗方案進行實驗:
(2)步驟1:取一定量的稀硫酸于試管中,加熱煮沸數(shù)分鐘,目的是                 
                ;
步驟2:取少量樣品于試管中,加入處理過的硫酸并加熱,得到A溶液;
(3)步驟3:取A溶液于試管,滴加KSCN溶液,振蕩,若不出現(xiàn)血紅色,則假設       成立;若出現(xiàn)血紅色,則假設               成立;
(4)步驟4:另取A溶液于試管,加入KMnO4溶液,振蕩,結(jié)合步驟3中的結(jié)論,若出現(xiàn)
                              現(xiàn)象,則假設1成立;反之,則假設3成立。
(5)某同學將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色,由此得出該催化劑中鐵元素為+3價的結(jié)論,該結(jié)論是否合理?       (填“是”或“否”),理由是                                                       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。(已知A中發(fā)生的反應為:2H2O2=2H2O+O2↑)

回答下列問題:
(1)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是                                  。
(2)寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱                                 ,
它的作用是                                         
(3)若將B裝置去掉會對實驗結(jié)果造成什么影響?                        。
(4)若準確稱取1.20 g樣品(烴或烴的含氧衍生物)。經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.76 g,D管質(zhì)量增加0.72 g,則該有機物的實驗式為                  。
(5)從定量測定準確角度去考慮,該裝置應怎樣進一步改進
                                                                                                                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗不能達到預期目的的是
代號
實 驗
實驗目的
A
Cl2、Br2分別與H2反應
比較氯與溴的非金屬性強弱
B
同溫下測定相同濃度的Na2CO3,
和Na2SO4溶液的酸堿性
比較硫酸與碳酸的酸性強弱
C
AlCl3、MgCl2溶液中通人過量氨氣
比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強弱
D
同溫下用同一電路分別測定同濃度的
鹽酸和某一元酸溶液導電能力
比較該一元酸與鹽酸酸性的強弱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

)實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

(1)根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成__________________________      ;
根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成__________________________   ;寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________________                                。
(2)裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花,棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液,其作用是                       _________。
(3)下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的試管中確有余酸的是_________ (填寫字母編號,有幾個寫幾個,多寫或?qū)戝e0分)。
A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.Na2CO3溶液
(4)實驗完畢后,取少量乙試管中溶液于試管中加熱,現(xiàn)象是                       ___;原因是___________________________                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀。
甲同學認為兩者反應只有CuCO3一種沉淀生成;
乙同學認為這兩者相互促進水解反應,生成Cu(OH) 2一種沉淀;
丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH) 2兩種沉淀。

(1)各裝置連接順序為              →                       。
(2)若甲同學的結(jié)論正確,實驗現(xiàn)象為                               。
II.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置的連接,進行定量分析來測定其組成。

(1)儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是              ,實驗結(jié)束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣,其作用是                                         
(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg,當反應完全后,裝置C質(zhì)量增加了ng,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為                       。
III.沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應用。例如,用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松瓶易清除的CaCO3,該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時,其平衡常數(shù)K=___________(寫數(shù)值)。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10—6,Ksp(CaCO3)=2.8×10—9]
IV.藍銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2,當它與焦炭一起加熱時,可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應的化學方程式_____________________________________________

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