【題目】常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH ):c(NO )=1:1,可以采取的下列措施是(
A.加入適量的HNO3 , 抑制NH 水解
B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7
C.再加入適量的NH4NO3(s)
D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7

【答案】B
【解析】解:A.加入硝酸,氫離子的濃度增大能抑制銨根離子的水解,但硝酸中有硝酸根離子導(dǎo)致硝酸根離子的濃度增大,銨根離子與硝酸根離子的濃度不是1:1,故A錯誤.
B.加入氨水使溶液的PH=7,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液呈中性,溶液中陰陽離子所帶的電荷相等,所以c(NH4+):c(NO3)=l:l,故B正確.
C.再加入適量的NH4NO3 , 不能抑制銨根離子的水解,仍存在c(NH4+):c(NO3)小于l:l,故C錯誤.
D.加入適量的NaOH,使溶液的pH=7,溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液呈中性,溶液中陰陽離子所帶的電荷相等,[c(NH4+)+C(Na+)]:c(NO3)=l:l,所以c(NH4+):c(NO3)小于l:l,故D錯誤.
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×103mol/L,c(Mg2+)=6×104mol/L,則此水的硬度為
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3)=8×104mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2克,后加入Na2CO3克.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.

①隔膜A是(填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl , 以及少量的K+、SO42 . 若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc , 則其大小順序?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. FeCl33H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)3HCl

C. SiO2+3CSiC+2CO↑ D. Cu2O+2HClCu+CuCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份,并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒,并收集生成的氫氣,有以下記錄結(jié)果。(氫氣的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

實(shí)驗(yàn)④

實(shí)驗(yàn)⑤

Zn質(zhì)量(g

5.0

8.0

12

14

16

H2體積(L

1.72

4.14

4.48

4.48

1由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知,此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

2實(shí)驗(yàn)②收集到H2的體積為____________。

3若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒,請?jiān)谙聢D中畫出H2體積(V)與Zn粒質(zhì)量(m)的關(guān)系圖像____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人的胃壁能產(chǎn)生胃液,胃液里含有少量鹽酸,稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛?顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬铮苤泻臀咐镞^多的鹽酸,緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是(

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列制綠礬的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2SO4

B.Fe屑與稀H2SO4

C.Fe(OH)2與稀H2SO4

D.Fe2(SO4)3Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH)=1×1020的溶液,其pH為 , 此時水的電離受到
(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×1013 mol2L2 , 則該溫度下:100mL 0.1molL1H2SO4溶液與100mL 0.4molL1的KOH溶液混合后,pH=
(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH , 下列分析結(jié)果肯定錯誤的是
A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH
B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+
C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH
D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y
(4)在25℃下,將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl).則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
(5)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值:
HClO:Ka=3×108 H2CO3:Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011;84消毒液中通入少量的CO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣,離子方程式若生成標(biāo)況下2.24L Cl2 , 則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

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