【題目】水是一種重要的自然資源,是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是(填兩種物質(zhì)的名稱(chēng)),其凈水作用的原理是
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,則此水的硬度為 .
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2克,后加入Na2CO3克.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣ , 以及少量的K+、SO42﹣ . 若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc , 則其大小順序?yàn)?/span> .
【答案】
(1)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵;鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達(dá)到凈化目的
(2)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái),而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
(3)10°
(4)740;1484
(5)陰;pHa<pHb<pHc
【解析】解:(1.)混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒,凝聚成較大的顆粒,而快速沉降的主要作用,要具備水解生成膠體的性質(zhì),所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,如明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等,
所以答案是:明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵;鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達(dá)到凈化目的;
(2.)水的凈化是除去懸浮性雜質(zhì),一般用明礬進(jìn)行;水的軟化是降低Ca2+、Mg2+的濃度,方法很多,有離子交換法、石灰純堿法等,
所以答案是:水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái),而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子;
(3.)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3molL﹣1 , c(Mg2+)=6×10﹣4molL﹣1 , 硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO);1L水中鈣離子物質(zhì)的量=1.2×10﹣3mol,相當(dāng)于CaO質(zhì)量=1.2×10﹣3mol×56g/mol=67.2mg,1L水中鎂離子物質(zhì)的量=6×10﹣4mol,相當(dāng)于氧化鎂質(zhì)量6×10﹣4mol×40g/mol=24mg,所以水的硬度= + =10°所以答案是:10°;
(4.)10m3這種天然水水中含有鈣離子物質(zhì)的量=10×103L×1.2×10﹣3molL﹣1=12mol;鎂離子物質(zhì)的量=10×103L×6×10﹣4molL﹣1=6mol;碳酸氫根離子物質(zhì)的量=10×103L×8×10﹣4molL﹣1=8mol;加入氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)為:
Mg2+ | + | 2OH﹣ | = | Mg(OH)2↓ |
1 | 2 | 1 | ||
6mol | 12mol | 8mol |
HCO3﹣ | + | OH﹣ | = | CO32﹣ | + | H2O | |
1 | 1 | ||||||
8mol | 8mol |
共需氫氧根物質(zhì)的量20mol;
需要Ca(OH)2物質(zhì)的量10mol,氫氧化鈣質(zhì)量為74g/mol×10mol=740g,
水溶液中Ca2+物質(zhì)的量為12mol+10mol=22mol,
其中需要加入的 碳酸根離子為22mol﹣8mol=14mol,需要碳酸鈉的質(zhì)量為14mol×106g/mol=1484g,所以答案是:740;1484;
(5.)①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò),陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò),隔膜A和陽(yáng)極相連,陽(yáng)極是陰離子放電,所以隔膜A是陰離子交換膜,所以答案是:陰離子交換膜;②電解池的陰極是氫離子放電,陽(yáng)極是氫氧根離子放電,隔膜A是陰離子交換膜,隔膜C是陽(yáng)離子交換膜,則導(dǎo)致A室顯酸性,B室顯中性,C室顯堿性,所以pH大小順序?yàn)椋簆Ha<pHb<pHc , 所以答案是:pHa<pHb<pHc .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料,但鋼鐵容易生銹.
(1)某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實(shí)驗(yàn).?dāng)?shù)天后,試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是(填字母代號(hào)).
A.鐵釘不生銹,液面上升
B.鐵釘生銹,液面上升
C.鐵釘生銹,液面下升
(2)鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)鐵的耐腐蝕性.鐵片鍍鋅的裝置圖如乙,其中鐵片作極(填“陽(yáng)”或“陰”),鋅片上的電極反應(yīng)式是 .
(3)如圖丙在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡.小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液.片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)(填字母代號(hào));
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型).下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是( )
A.不能通過(guò)反應(yīng)形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是( )
A. 原子半徑和離子半徑均減小
B. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
C. 單質(zhì)的晶體類(lèi)型金屬晶體、原子晶體和分子晶體
D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)
B.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
C.明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物
D.廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD.
已知:G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過(guò)程為引入羧基(﹣COOH)的反應(yīng).其中BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
BAD的合成路線如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)D .
(2)屬于加成反應(yīng)的有(填數(shù)字序號(hào)) .
(3)1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng).
(4)寫(xiě)出方程式反應(yīng)④ . F+E .
(5)E有多種同分異構(gòu)體,判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種.
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)
A.烴只含有碳和氫兩種元素
B.糖類(lèi)物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.46gC2H5OH中含有7NA個(gè)極性共價(jià)鍵
D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子,其化學(xué)式為O4,對(duì)其說(shuō)法正確的是( )
A. O4是一種化合物 B. O4是由O2組成的混合物
C. O4是一種單質(zhì) D. 一個(gè)O4分子由2個(gè)O2分子構(gòu)成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將NH4NO3溶于水得無(wú)色溶液,為使該溶液中的c(NH ):c(NO )=1:1,可以采取的下列措施是( )
A.加入適量的HNO3 , 抑制NH 水解
B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7
C.再加入適量的NH4NO3(s)
D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7
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