17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．過氧化氫具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子；
C．用氨水吸收少量的SO2生成亞硫酸銨；
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A錯誤；
B．過氧化氫具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正確；
C．用氨水吸收少量的SO2生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題離子方程式的書寫，為高頻考點，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)即可解答，題目難度中等，本題考查離子反應(yīng)的知識較全．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為2NA
B．pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．常溫下5.6 g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是（　�。�
A．CS2B．H2SC．SO2D．SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在硅酸鹽中，硅酸根通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式（如圖所示）．其中表示SiO32-的是（　　）
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．腦白金可以調(diào)整人體生物節(jié)律，達到改善睡眠的作用，是一種良好的保健品．腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)有苯環(huán)屬于芳香烴，1mol該物質(zhì)能與5molH2加成
B．其分子式為C13H15N2O
C．該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃鐵礦的主要成分是FeS2．測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g•cm-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g•cm-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為：
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
請回答下列問題：
（1）請配平上述②中化學(xué)方程式：FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
（2）簡述實驗室配制王水的操作過程用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌
（3）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是玻璃棒．
（4）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是（填代號）
A．NaOH          B．BaCl2C．HCl          D．Na2SO4
（5）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是B（填代號，下同）．
若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是A；推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（6）已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得方法一中灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng) Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將多少克鈉投入10g水中，反應(yīng)后生成的溶液在10℃時剛好飽和？此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分式是多少？（已知10℃時該溶液中溶質(zhì)的溶解度為22g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃2 8002 050714191
（1）工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；
（2）制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導(dǎo)電．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案