Question

8．下列中心原子采取sp²雜化且為非極性分子的是（　�。�

• A． CS₂
• B． H₂S
• C． SO₂
• D． SO₃

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，否則是極性分子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二硫化碳中C原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，該分子為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A錯誤；
B．硫化氫分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-1×2）=4，所以采用sp³雜化，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3，所以采用sp²雜化，含有一個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故C錯誤；
D．三氧化硫分子中S原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（6-3×2）=3，所以采用sp²雜化，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子雜化方式判斷、分子空間構(gòu)型判斷、分子極性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確價層電子對互斥理論即可解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，題目難度不大．