Question

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發(fā)生下圖所示的變化。

⑴開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

⑵在A點溶液的pH是多少？

 

Answer 1

（1）關(guān)鍵圖像可判斷和硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇是20ml，和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇是40ml。氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄＋Ba(OH)₂=2H₂O＋BaSO₄↓

                        1mol   1mol

0.02L×c  0.02L×0.05mol/L

因此c＝0.05mol/L

鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為：Ba(OH)₂＋2HCl=BaCl₂＋2H₂O

_                              1mol      2mol

_                       0.04L×0.05mol/L  0.02L×c

所以c＝0.20mol/L

（2）在A點硫酸恰好反應(yīng)，溶液中只有鹽酸，此時溶液的體積是40ml，所以溶液中氫離子

濃度為，所以pH＝1.0

解析:考查根據(jù)化學方程式進行的計算以及pH的計算。向混合液中滴加氫氧化鋇溶液，可以可知氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，然后再和鹽酸反應(yīng)水氯化鋇和水。根據(jù)圖像可知和硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇水20ml，恰好反應(yīng)時，消耗氫氧化鋇是60ml，所以和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇是40ml，因此根據(jù)有關(guān)的方程式可以進行計算。計算溶液的pH關(guān)鍵是算出溶液中氫離子的濃度，A點溶液中只有鹽酸可以電離出氫離子，因此可以計算氫離子的濃度，但需要注意的是溶液的體積也發(fā)生了變化，即此時溶液的體積是40ml。