Question

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發(fā)生下圖所示的變化。

⑴開始時(shí)混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

⑵在A點(diǎn)溶液的pH是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）關(guān)鍵圖像可判斷和硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇是20ml，和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇是40ml。氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄＋Ba(OH)₂=2H₂O＋BaSO₄↓

                         1mol   1mol

0.02L×c  0.02L×0.05mol/L

因此c＝0.05mol/L

鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為：Ba(OH)₂＋2HCl=BaCl₂＋2H₂O

_                               1mol      2mol

_                       0.04L×0.05mol/L   0.02L×c

所以c＝0.20mol/L

（2）在A點(diǎn)硫酸恰好反應(yīng)，溶液中只有鹽酸，此時(shí)溶液的體積是40ml，所以溶液中氫離子

濃度為，所以pH＝1.0

【解析】考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算以及pH的計(jì)算。向混合液中滴加氫氧化鋇溶液，可以可知?dú)溲趸�鋇先和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，然后再和鹽酸反應(yīng)水氯化鋇和水。根據(jù)圖像可知和硫酸反應(yīng)的氫氧化鋇水20ml，恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇是60ml，所以和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇是40ml，因此根據(jù)有關(guān)的方程式可以進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算溶液的pH關(guān)鍵是算出溶液中氫離子的濃度，A點(diǎn)溶液中只有鹽酸可以電離出氫離子，因此可以計(jì)算氫離子的濃度，但需要注意的是溶液的體積也發(fā)生了變化，即此時(shí)溶液的體積是40ml。