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【題目】在相同的溫度和壓強下，氮氣和一氧化碳兩種氣體的分子數相同，則下列它們的（　 ）一定相同。

（1）體積 （2）所含原子個數 （3）物質的量 （4）質量 （5）密度

A. （1）（2）（3）（4）（5） B. 只有（1）（2）（3）

C. 只有（1）（3）（5） D. 只有（2）（3）(4)

【答案】A

【解析】在相同的溫度和壓強下，氮氣和一氧化碳兩種氣體的分子數相同，由N=nNA可知物質的量相同；由V=nVm可知，n相同時，體積相同；由分子構成可知，1個分子中均含2個原子，則原子的物質的量相同，原子個數相同；因M相同，由ρ=M/Vm、m=nM可知，質量相同、密度相同，選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的化學用語表達正確的是（ ）
A.甲烷的球棍模型：
B.羥基的電子式：
C.乙醛的結構式：CH3CHO
D.（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家曾制得一種質子數為118，中子數為175元素的原子，此元素原子核內的中子和核外電子數之差是

A.293B.57C.47D.61

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質的化學式A____________；D__________；N______________。

（2）按要求寫下列反應方程式:H在潮濕空氣中變成M的化學方程式______________。D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，屬于氧化反應的是 （ ）

A. CO32-→CO2 B. Zn→Zn2+ C. MnO2→Mn2+ D. FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據最高能層的符號為 ， 該能層上具有的原子軌道數為 ， 電子數為 ，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型；一定壓強下將AsH3和NH3 ． PH3的混合氣體降溫是首先液化的是 ， 理由是；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA ， 該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝： 已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為： ．
（2）Ⅱ．脫碳： 向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2 ， 在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 ． （填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變 b．CO2和H2的體積分數保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化．

（3）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數據見表：

反應時間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K（I）K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）c（II）．
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）= ． 在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”）．
（4）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2 ， 裝置如圖所示： ①電極2的電極反應式是；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應． 理論上電極1室液體質量（填“增加”或“減少”g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應既屬于氧化還原反應，且水做氧化劑的是（ ）

A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經分析可知某物質中含有兩種元素，此物質不可能是（ ）

A.化合物B.純凈物C.混合物D.單質

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