【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關(guān)系:Cr2O72H2O2CrO422H把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的.

1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 ______

2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈 ______

3)向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀,則平衡 ______ 填“向左移動”或“向右移動”,溶液顏色將 ______

【答案】 向右移動 逐漸變?yōu)闊o色

【解析】

1Cr2O72H2O2CrO422H,加入NaOH溶液,氫離子濃度降低,平衡正向移動,CrO42的濃度增大,溶液呈黃色;

2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,氫離子濃度增大,平衡逆向移動,Cr2O72的濃度增大,則溶液呈橙色;

3)向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀,CrO42的濃度降低,則平衡向右移動,由于生成BaCrO4沉淀,Cr2O72、CrO42的濃度都降低,溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)(鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)___(填相同相反)。

(2)已知一定條件下TiO2TiCl4之間可以相互轉(zhuǎn)化:TiO2TiCl4。

TiCl、O三種元素電負性由大到小的順序為___。

COCl2的分子構(gòu)型為___,鍵角大小比較∠Cl—C—O___C1—C—Cl(填“>”“<”),σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

③已知室溫下TiCl4為無色易溶于乙醇的液體,則TiCl4的晶體類型為___。

3)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,中心離子的配位數(shù)是___,向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到___molAgCl沉淀。

4)金紅石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如圖所示:TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是___,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體密度為___g/cm3(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g),達到平衡的標志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、BC的濃度相等

C.單位時間內(nèi)生成n molA,同時消耗2nmol C

D.單位時間內(nèi)生成n molA,同時消耗3nmol B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1實驗測得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出1135kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________

(2)己知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。

己知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 標準狀況下,22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲在實驗室制備無水 FeCl3 并得到副產(chǎn)物 FeCl3 溶液。經(jīng)查閱資料得知:無水 FeCl3 在空氣中易潮解,加熱易升華。如圖是他設(shè)計的實驗裝置圖(加熱及夾持裝置略去)

完成下列填空:

1)裝置 A Cl2 發(fā)生裝置,其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

2B 中的溶液是_____C 的作用是_____

3D 加熱后,少量生成 FeCl3 沉積在D 的右端,要使沉積的 FeCl3 進入E,操作是______________

E 中冰水的作用為_____

4)實驗員老師對上述裝置提出了 2 點改進建議:一是裝置連接部分都改成標準玻璃接口,不用橡膠連接件的原因是_____;二是這套裝置還存在一個很大的缺陷,改進的方法是_______________

5)證明 F FeCl2 未被完全氧化的方法是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度(mol/L

反應(yīng)后溶液的pH

0.1

0.1

9

0.2

7

下列判斷不正確的是(

A.實驗①反應(yīng)的溶液中:

B.實驗①反應(yīng)的溶液中:

C.實驗②反應(yīng)的溶液中:

D.實驗②反應(yīng)的溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的cH+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )

A.B點的溶液中粒子濃度之間存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同,所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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