Question

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^－1表示。
請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)時(shí)    (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的熱效應(yīng)的絕對(duì)值為            
(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。
（2）已知反應(yīng)：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)的熱效應(yīng)為為241.8 kJ·mol^－1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)____kJ·mol^－1。
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是                               。

Answer 1

（1）放熱；需要，|E₁-E₂|；（2）409；（3）使用催化劑。

解析試題分析：（1）圖中所示反應(yīng)物能量關(guān)于生成物能量，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因?yàn)榛罨�分子能量高于反�?yīng)物，故引發(fā)該反應(yīng)時(shí)需要加熱，該反應(yīng)的熱效應(yīng)的絕對(duì)值為|E₁-E₂|或|E₂-E₁|；
（2）已知反應(yīng)：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)的熱效應(yīng)為為241.8 kJ·mol^－1，則其逆反應(yīng)H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2 O₂(g)的活化能為反應(yīng)熱的絕對(duì)值+正反應(yīng)的活化能kJ·mol^－1。
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，加入了催化劑，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快。
考點(diǎn)：活化分子理論圖像解說(shuō)。