Question

2．溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：
鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，向水中加入NaHSO₄固體，水的電離平衡向逆向移動，且所得溶液顯酸性性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH^-）=1×10^-8mol/L．
（5）在圖中畫出用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L^-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

Answer 1

分析 （1）從碳酸鈉水解角度及沉淀轉化角度考慮；
（2）根據(jù)電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-分析；
（3）稀釋會促進弱電解質的電離，若稀釋后pH相等，則稀釋后氨水體積較大；
（4）pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中的氫氧根離子是水的電離的，根據(jù)Kw計算水電離的c（OH^-）；
（5）找出幾個關鍵點，起始點，恰好反應點及堿過量的點，把點連成平滑曲線即可．

解答 解：（1）碳酸鈉水解顯堿性，故不利于作物生長，水解的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH；
加入石膏，會和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子濃度，所以其土壤堿性降低，反應方程式為：Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄，
故答案為：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH；Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄；
（2）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，電離出H⁺，使溶液顯酸性，抑制水的電離，
故答案為：逆向；酸；
（3）稀釋會促進弱電解質的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大，
故答案為：＜；
（4）pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，該混合液中的氫氧根離子是水的電離的，則水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10^-8mol/L，
故答案為：1×10^-8mol/L；
（5）當氫氧化鈉體積為0時，溶液pH為1，當二者恰好反應時，消耗氫氧化鈉溶液體積為20mL，此時溶液的pH=7，若堿過量，則溶液pH增大，最大不會大于堿的pH（13），由此作出滴定曲線示意圖為：，
故答案為：．

點評 本題綜合考查了鹽類水解、水的電離、弱電解質的電離平衡、中和滴定等知識點，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡及其影響，（5）為易錯點，注意掌握中和滴定原理，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．