【題目】下圖為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請用化學用語作答:

(1)⑤、⑥、⑦ 的離子半徑由大到小的順序為_________。(填離子符號)

(2)⑧、⑨、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱為_______。(用化學式表示)

(3)寫出在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式:_______。與⑧同族的砷(As)的原子結構示意圖為_____________。

(4)⑦和⑩形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊,其的熔點為190℃(2.02×105Pa),但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,該是_______(填共價化合物離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________。

(5)表中所列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_________(填元素符號)。⑧與⑩元素形成的常見分子中所有原子______(填不是)都滿足最外層為8電子結構。

(6)己知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式:______________

【答案】 F>Na>Al3+ HClO4>H2SO4>H3PO4 共價化合物 熔融時不導電 NaF 不是 Be(OH)2+2OH===BeO2 2-+2H2O

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用,(1)三種元素形成的簡單離子是F、Na、Al3+,核外電子排布相同,離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此半徑大小順序是F>Na>Al3+;(2)最高價氧化物的水化物分別是H3PO4、H2SO4、HClO4,非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性增強,同周期從左向右非金屬性增強,即酸性強弱是HClO4>H2SO4>H3PO4;(3)Na在空氣中點燃,生成Na2O2,其電子式為:;As33號元素,As的原子結構示意圖為:;(4)形成化合物為AlCl3,熔點較低,且易升華,這是分子晶體的特點,即AlCl3是共價化合物;共價化合物在熔融狀態(tài)下,不導電,因此利用氯化鋁熔融狀態(tài)下是否導電,證明的實驗依據(jù)是熔融的氯化鋁不導電;(5)最容易形成離子鍵,應是最容易失去電子和最容易得到電子,最容易失去電子的是Na,最容易得到電子是F,因此形成的化合物是NaF;形成的化合物是PCl3PCl5,PCl3所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,PCl5P的最外層超過8電子,故填“不是”;(6)氫氧化鋁表現(xiàn)兩性,則Be(OH)2表現(xiàn)兩性,因此離子反應方程式為:Be(OH)2+2OH=BeO22-+2H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是無機物A~F在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未標出)。其中A為氣體;A~F都含有相同的元素。

試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:C_________、F_________

(2)寫出下列反應的化學方程式:

____________________________________。

___________________________,該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(3)銅與E的濃溶液反應的離子方程式為_________

(4)25.6g銅與含有1.4 mol E的濃溶液恰好完全反應,最終得到氣體的體積為(標準狀況下)_________L。

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【題目】將足量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中,始終沒有明顯現(xiàn)象的是

A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. Ca(ClO)2 D. Na2SiO3

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【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O().產(chǎn)物依次通過濃硫酸時,濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g.該有機物的化學式是( )

A.C2H4 B.C2H6O C.C2H6O2 D.C3H6O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.判斷下列同分異構屬于何種異構?(A、碳鏈異構B、位置異構C、官能團異構)

①CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5

②CH3COOH和HCOOCH3

Ⅱ.①苯的同系物的通式為CnH2n-6,當出現(xiàn)同分異構體時(同分異構體是苯的同系物),碳原子數(shù)的最小值n=

②某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種,則該烷烴的系統(tǒng)命名為

Ⅲ.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質(zhì)中所含氧官能團的結構簡式為_______。

(2)下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同分異構體的是______

A.CH3CH2CH2COOH B.OHCCH(CH3)CHO C.CH3CH2CH=CHCOOH D.CH2=CHCOOCH3

(3)該分子中最多共平面的原子數(shù)為______個。(已知羧基的四個原子可以共平面)

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【題目】下列常見現(xiàn)象與膠體無關的是

A清晨在密林中看到一縷縷的光束

B向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉,制成可口的豆腐

CFeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

D利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體

B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C.金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用

D.原子晶體中只存在非極性共價鍵

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【題目】下列說法正確的是

A. 酸性KMnO4溶液既可將乙烷、乙烯區(qū)別開,又可用于除去乙烷中的乙烯

B. 可用溴水鑒別苯和正己烷

C. 烷烴分子中只有單鍵

D. 乙烷、乙烯均是氣體,完全燃燒時產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL1)

.實驗步驟

(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL

(4)滴定。當___________________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)按實驗所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋) mol·L1;

市售白醋總酸量= g·100 mL1

(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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