【題目】下圖是無機(jī)物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體;A~F都含有相同的元素。

試回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C_________、F_________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____________________________________。

___________________________,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(3)銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

(4)25.6g銅與含有1.4 mol E的濃溶液恰好完全反應(yīng),最終得到氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_________L。

【答案】 NO NH4NO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO2+H2O=2HNO3+NO 1:2 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2 13.44L

【解析】氣體A能夠與氫氣反應(yīng)生成B,也能夠與氧氣反應(yīng)生成C,C能夠繼續(xù)氧化生成DD能夠與水反應(yīng)生成E,則E為酸,E能夠與B反應(yīng),則A為氮?dú)猓?/span>B為氨氣,C為一氧化氮,D為二氧化氮,E為硝酸,F為硝酸銨。

(1)根據(jù)上述分析,C為一氧化氮,F為硝酸銨,故答案為:NO;NH4NO3;

(2)反應(yīng)①為氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;

反應(yīng)③為二氧化氮與水生成硝酸的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)氧化劑與還原劑都是二氧化氮,物質(zhì)的量之比為12,故答案為:2NO2+H2O=2HNO3+NO; 12;

(3)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2,故答案為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2

(4)25.6g銅的物質(zhì)的量為=0.4mol,與含有1.4 mol 的硝酸的濃溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.8mol,生成0.4mol硝酸銅,同時(shí)生成1.4mol-0.4mol×2=0.6mol的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L,故答案為:13.44。

點(diǎn)晴本題考查無機(jī)物的推斷。注意把握推斷的突破口,通常從物質(zhì)的顏色,性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷。本題的突破口為A能夠連續(xù)氧化,則E為酸,B為氫化物,二者能夠反應(yīng)。

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【題目】如圖所示X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是 ( )

A. X 、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物

B. X的氧化物不能與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C. Z比Y更容易與氫氣化合

D. W與X形成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵

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A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

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A. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

D. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子

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A. 原子半徑:XYZW

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:YW

C. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型均相同

D. 粘有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

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B. 反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

D. 該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

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(1)⑤、⑥、⑦ 的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(填離子符號)

(2)⑧、⑨、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為_______。(用化學(xué)式表示)

(3)寫出在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式:_______。與⑧同族的砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

(4)⑦和⑩形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊,其的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa),但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,該是_______(填共價(jià)化合物離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________

(5)表中所列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_________(填元素符號)。⑧與⑩元素形成的常見分子中所有原子______(填不是)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

(6)己知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。

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