【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：

（1）該同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到試紙變藍，該現(xiàn)象說明氨氣溶于水，溶液呈___性。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口___（“a”或“b”）。

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___。

（4）以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是___（填序號）。

【答案】堿 a 極易溶于水，且與水反應(yīng)生成一種堿性物質(zhì) ②④

【解析】

(1)利用氨氣溶于水生成NH3·H2O進行分析；

(2)氨氣的密度小于空氣，收集時用向下排空氣法收集，對此進行分析；

(3)根據(jù)(1)的分析；

(4)氨氣極易溶于水，吸收時注意防倒吸；

(1)NH3極易溶于水，在水中有NH3＋＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，酚酞遇堿變藍，因此該實驗體現(xiàn)了溶液呈堿性；

(2)氨氣的密度小于空氣的密度，收集時應(yīng)向下排空氣法收集，即從a口進氣；

(3) 形成噴泉，說明燒瓶的壓強突然減小，即推出NH3極易溶于水，酚酞遇堿變藍，說明氨氣溶于水后，生成一種堿性物質(zhì)；

(4)氨氣極易溶于水，可以用水吸收多余的氨氣，吸收時應(yīng)注意防治倒吸，故②④正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)，化學反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當重要的角色�；卮鹣铝袉栴}：

（1）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解。太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為________能，水分解時斷裂的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”）

（2）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。若斷開1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是____________

A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3

C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3

（3）下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B.SO3+H2O＝H2SO4

C.C+H2OCO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O

（4）美國NASA曾開發(fā)一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。

①電極a為原電池的________（填“正極”或“負極”），該極的電極反應(yīng)式為______________________；電極b上發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②原電池工作一段時間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動

D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

B.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應(yīng)式：_____。

（3）將CO2和H2充入1L的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___。

②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

③一定溫度下，往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段時間后達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是_____________，若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對圖中的表述中正確的是(　　)

A.圖中兩條線的交點可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到了平衡

B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會污染土壤，應(yīng)投入火中焚燒徹底銷毀

C.圖可表示某化學反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出的能量為E1+E2

D.圖涉及的反應(yīng)可能為N(aq)2M(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。請根據(jù)下圖中的合成路線回答下列問題：

（1）生產(chǎn)中，常向反應(yīng)II的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是__________。

（2）操作a中，必須的操作步驟有_______________、___________、過濾等。

（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學方程式__________________________________________________；操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是________________。

（5）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學方程式___________________________________________。

（7）某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反應(yīng)過程中96%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏______ t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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