【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩內(nèi)保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是（ ）

A. 裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升 B. 左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C. 裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【答案】B

【解析】裝置Ⅰ發(fā)生吸氧腐蝕，裝置Ⅱ發(fā)生析氫腐蝕，裝置Ⅲ因?yàn)闈饬蛩嵛?/span>，使氣體保持干燥，所以鐵釘很難被腐蝕。因?yàn)檠b置Ⅰ發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被吸收，所以裝置Ⅰ左側(cè)液面一定上升，選項(xiàng)A正確。裝置Ⅱ發(fā)生析氫腐蝕，因?yàn)槲龀鰵錃猓匝b置Ⅱ左側(cè)液面下降，因此左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。裝置Ⅱ的鹽酸是揮發(fā)性的，所以此裝置內(nèi)的鐵釘周圍的環(huán)境的導(dǎo)電性更好，形成原電池更容易，所以裝置Ⅱ中鐵釘被腐蝕的最快，選項(xiàng)C正確。裝置Ⅲ中因?yàn)闈饬蛩岬奈�，使其中的氣體保持干燥，所以鐵釘很難被腐蝕，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（ ）

A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B. 整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

C. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D. CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)推測(cè)，人體口腔上皮細(xì)胞中含量最多的四種元素是

A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）

據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。

（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：

（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________

（2）計(jì)算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________ g

（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號(hào)只用一次）_______________

A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處

（4）下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________

a．在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶

b．在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

c．在 E 步驟中俯視凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是

A.官能團(tuán)為—OHB.能與NaOH溶液反應(yīng)

C.能與Na反應(yīng)D.能與CH3COOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強(qiáng)還原劑，沸點(diǎn)118.5℃，熔點(diǎn)-40℃，常溫下為無色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮?dú)�，目的�?/span>______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)制備水合肼時(shí)，分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標(biāo)號(hào))。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時(shí)，溶液的pH=________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)收集裝置有缺陷。請(qǐng)你寫出改進(jìn)措施:______________。

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