【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑,沸點118.5℃,熔點-40℃,常溫下為無色透明的油狀液體,屬于二元弱堿,在空氣中可吸收CO2而產生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱為________________向三頸燒瓶中加入溶液之前,應先從右側導管中通入氮氣,目的是______________________

(2)水合肼可用含NaOH NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得,反應的化學方程式為__________________。

(3)制備水合肼時,分液漏斗應盛裝________(填標號)。理由是___________。

a.NaOH NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,該反應的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32,且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時,溶液的pH=________

(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________。

【答案】 直形冷凝管 排出空氣,避免水合肼與空氣中的CO2反應 CO(NH22+2NaOH+NaClO===N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl a 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化。ɑ蚍乐狗磻傻乃想聲淮温人徕c氧 2Cr2O+4H+3N2H4·H2O===4Cr(OH)3↓+3N2↑+5H2O 5 在牛角管后加一個裝有堿石灰的干燥管

【解析】(1)根據(jù)圖示,裝置A為直形冷凝管。向三頸燒瓶中加入溶液之前,應先從右側導管中通入氮氣,排出空氣,避免水合肼與空氣中的CO2反應,故答案為:直形冷凝管排出空氣,避免水合肼與空氣中的CO2反應;

(2)水合肼可用含NaOHNaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得,反應的化學方程式為CO(NH2)22NaOHNaClO=N2H4·H2ONa2CO3NaCl,故答案為:CO(NH2)22NaOHNaClO=N2H4·H2ONa2CO3NaCl;

(3) 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化,因此制備水合肼時,分液漏斗應盛裝NaOHNaClO混合溶液,故答案為:a如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化;

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,反應的離子方程式為2Cr2O72-4H3N2H4·H2O===4Cr(OH)33N25H2O,常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時,c(OH-)===10-9mol/L,溶液的pH=5,故答案為:2Cr2O72-4H3N2H4·H2O=4Cr(OH)33N25H2O5;

(5)水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原劑,屬于二元弱堿,在空氣中可吸收CO2而產生煙霧,因此在牛角管后加一個裝有堿石灰的干燥管,防止空氣中的二氧化碳進入裝置,故答案為:在牛角管后加一個裝有堿石灰的干燥管

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A. 裝置左側的液面一定會上升 B. 左側液面裝置比裝置的低

C. 裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重 D. 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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A. ab表示陽離子交換膜,cd表示陰離子交換膜

B. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S,陽極區(qū)有淡黃色沉淀產生

C. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+,陰極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中轉移1mol電子時,會有11.2L(標準狀況)的氣體生成

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【題目】乙二醛(OHC-CHO)化學性質活潑,是紡織工業(yè)中常用的一種有機原料,能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業(yè)生產方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請回答下列相關問題:

(1)乙二醇氣相催化氧化法

以乙二醇、氧氣為原料,在催化劑存在的條件下,250℃左右開始緩慢進行,生成乙二醛和副產物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反應方程式:

I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1

II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2

已知反應I中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

C-H

C-O

H-O

O==O

C==O

C-C

E/kJ·mol-1

413

343

465

498

728

332

①△H1=_____kJ/mol,反應I的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。

②欲提高I的平衡產率,可以采取的措施是______(填標號)。

A.升高溫度 B.增大壓強 C.降低溫度 D.減小壓強

③提高乙二醛反應選擇性的關鍵因素是_________________________。

④保持溫度和容積不變,下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

A.v(O2)=2v(H2O)

B.混合氣體的壓強不再隨時間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.乙二醇與OHC-CHO的物質的量之比為1:1

E.混合氣體中乙二醛的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸,按一定比例投入氧化反應釜內,在Cu(NO3)2催化下,控制溫度在38~40℃時,反應10h,再通過萃取等操作除去乙醛、硝酸等,最后經減壓濃縮得4.35g40%乙二醛溶液。

①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛時,有N2O產生。其化學方程式為______________________。

②利用上面數(shù)據(jù),計算乙二醛的產率為___________________________。

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A. pH=7時,c(Na+)= c(A-)c(HA)

B. a點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)

C. b點所示溶液中c(A-)c(HA)

D. ab兩點所示溶液中水的電離程度相同

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C. K分別與M、N相連時鐵均受到保護

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【題目】一定溫度下,探究銅與稀HNO3,反應過程如下:

下列說法不正確的是

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B. 步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大

C. 由實驗可知,NO2對該反應具有催化作用

D. 當活塞不再移動時,再抽入空氣,銅可以繼續(xù)溶解

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請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A分子中官能團的名稱是_____,E的結構簡式是_______。

(2)D→E的化學反應類型為________。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質中,互為同系物的是___。

(4)寫出和E是同系物且差2個碳原子能和鈉反應的所有同分異構體的結構簡式_______________________________________________

(5)反應C + EX的化學方程式為____________________________。

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