Question

1．1L0.1mol/LNaHSO₃溶液中，c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），該溶液呈酸性（填酸、堿或中）原因：NaHSO₃溶液中存在：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃^-+OH^-，因為c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）所以HSO₃^-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的大小順序c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 亞硫酸氫鈉溶液中c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則溶液顯示酸性；兩溶液混合后恰好生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸根離子部分水解，溶液學生堿性，結(jié)合電荷守恒判斷亞硫酸鈉溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：NaHSO₃溶液中存在平衡關(guān)系：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃^-+OH^-，由于c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度，所以亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
向1L0.1mol/LNaHSO₃溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，二者恰好反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）；由于氫氧根離子來自水的電離和有硫酸根離子離子的水解，則c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：酸；NaHSO₃溶液中存在：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃^-+OH^-，因為c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）所以HSO₃^-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．