16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是（　�。�
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
B．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2
D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液19.80mL

分析 A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
C．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了酸性溶液，使溶液的酸性減弱；
D．滴定管精確度為0.01ml．

解答 解：A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥，不干燥只改變待測(cè)液濃度而不改變待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A正確；
B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，故B正確；
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某酸性溶液的pH，稀釋了該酸性溶液，使溶液的酸性減弱，溶液的pH值會(huì)偏大，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管精確度為0.01ml，能測(cè)量出堿溶液19.80mL，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及中和滴定、鹽類水解、pH測(cè)定以及滴定管使用等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意從操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
D．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應(yīng)物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至堿性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
①水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-．
②試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．1g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4kJ的熱量
B．1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4kJ的熱量
C．12g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4kJ的熱量
D．碳的燃燒熱為126.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．1L0.1mol/LNaHSO3溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），該溶液呈酸性（填酸、堿或中）原因：NaHSO3溶液中存在：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-，因?yàn)閏（H2SO3）＜c（SO32-）所以HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的大小順序c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，總質(zhì)量為10.8g．則生成的氣體可能含CO，CO2．
求：
（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請(qǐng)問(wèn)溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加熱
C．改用2mol/L的硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．氨水C．碘酒D．空氣

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