【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________

【答案】Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ H2SO4=2H＋＋SO42－ FeCl3=Fe3＋＋3Cl－ NaHCO3=Na＋＋HCO3－ KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－ H2CO3 H＋＋HCO3－

【解析】

試題本題考查電離方程式的書寫。

（1）Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，在水溶液中電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-。

（2）H2SO4屬于強(qiáng)酸，在水溶液中電離方程式為H2SO4=2H++SO42-。

（3）FeCl3屬于鹽，在水溶液中電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-。

（4）NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-。

（5）KHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。

（6）H2CO3屬于弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為：H2CO3 H＋＋HCO3－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說法正確的是

A. 滴定醋酸的曲線是圖1

B. 由圖分析可得b>a=20

C. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D. 根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

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【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(　　)

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C. 金屬性逐漸增強(qiáng)D. 還原性逐漸減弱

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol/L 鹽酸500mL。請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：____________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用量筒量取密度為1.19 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______ mL；

（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_____________ 。

A.取濃鹽酸時(shí)俯視

B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線

D.定容時(shí)俯視

E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一個(gè)有催化劑、固定容積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C 的濃度為 x mol·L-1，放出熱量bkJ。請(qǐng)回答下列問題：

（1） a_____b（填“>”、“=”或“ <”）。

（2）下表為不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中 T1_____ T2（填“>”、“< ”或“ =”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.54×105

1.88×103

若在原來的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量 c kJ，則 C 的濃度_____x mol·L-1（填“>”、“=” 或“ <”），a、b、c 之間滿足何種關(guān)系？_____（用代數(shù)式表示）

（3）在相同條件下要想得到 2a kJ 熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____(填字母)。

A．4 mol A 和 2 mol B B．4 molA、2 mol B 和 2 mol C

C．4 mol A 和 4 mol B D．6 molA 和 4 mol B

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____(填字母)。

A．及時(shí)分離出C 氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大 B 的濃度 D．選擇高效的催化劑

（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入 2 mol A 和 1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量 d kJ，則 d_____b（填“>”、“=” 或“ <”），理由是_____。

（6）在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為 4 mol A 和 2 mol B，則平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。

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【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是

A.FeCl3B.Ba(NO3)2C.Na2SO4D.KCl

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A. B.

C. BrCH2CH2CH2CH2Br D. CH3CH2CH2CH2Br

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A. 用上圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

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C. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互為同分異構(gòu)體

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