【題目】常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說法正確的是

A. 滴定醋酸的曲線是圖1

B. 由圖分析可得b>a=20

C. D點對應的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D. 根據(jù)E點可計算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)初始酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關系判斷；

B、由選項A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點溶液呈堿性；

C．根據(jù)圖示可知，D點顯示中性，結合電荷守恒可求；

D、根據(jù)K(HA)=計算。

A．根據(jù)圖知，圖1中A點未加氫氧化鈉溶液時溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol/L，所以圖1中為強酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，選項A錯誤；

B、由選項A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點溶液呈堿性，故b=a=20，選項B錯誤；

C．根據(jù)圖示可知，D點顯示中性：c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒可知：c（Na+）=c（A-），選項C正確；

D、E點pH=8，則c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，結合電荷守恒可知： c（A-）=c（Na+）+ c（H+）- c（OH-）=0.05mol/L+10－8mol/L－10－6mol/L，c(HA)= 0.05mol/L-(0.05+10－8－10－6)mol/L= （10－6－10－8）mol/L，K(HA)==，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)生產(chǎn)過程中X的化學式為________。

(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：__________________________________________。

(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由_____________________________________________________

實際生產(chǎn)中SO2要適當過量，原因可能是_______________________________(答一點即可)。

(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為________，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低，原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

(5)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25 g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結果如下(平行實驗結果相差不能超過1%)：

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為________(結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：__________。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，寫出該反應的離子方程式__________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：_________________。

（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時可選為滴定指示劑的是_________(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是：________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F為初中化學常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質(zhì)。（部分反應物、生成物及反應條件己略去）

請回答：

（1）寫出B、D、F的化學式：B____，D____，F_____。

（2）寫出B物質(zhì)的一種用途_____，C與E反應的化學方程式是_________。

（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應。未涉及的基本反應類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說法錯誤的是

A. B極區(qū)的電極反應式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B. A極的電勢一定比B極的高

C. 實際電解過程中A極區(qū)pH減小

D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產(chǎn)物仍相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。回答下列問題：

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數(shù)為0.68%，則反應0.5h后CO的體積為___mL。

（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應式：__________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2

（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__；屬于非電解質(zhì)的是__．

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應的化學方程式為__________________；

（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有__陽離子，可能含有__陽離子.

（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

① 寫出該反應的離子方程式：______________________________．

② 下列三種情況下，離子方程式與①相同的是__（ 填序號）．

A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應速率加快

C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X，Q變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________

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