2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

 

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

下列判斷中，正確的是（   ）

A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

 

【答案】

B

【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以選項A不正確；甲容器中平衡時生成三氧化硫是0.32mol，剩余二氧化硫和壓強是0.08mol和0.08mol，由于容器的容積是2L，所以平衡常數(shù)是，選項B正確；丙相當于再甲的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向進行，所以平衡時，丙中c(SO3)大于甲中的2倍，選項C不正確；乙容器相當于再甲容器的基礎上增大SO2的濃度，所以能提高氧氣的轉化率，選項D不正確，答案選B。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol,n(SO2)=1.4 mol,此時SO2的物質(zhì)的量應是(    )

A.0.4 mol              B.0.6 mol                C.0.8 mol                D.1.2 mol

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大

B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動

C．反應2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

 D．反應2HI(g)  H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài).

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年衡中高二下學期第二次調(diào)研考試化學試卷 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是（    ）

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B．化學鍵和分子間作用力都對物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響

C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年長春外國語學校高一下學期第二次月考理科化學卷 題型：選擇題

對于反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)能增大正反應速率的措施是

　A．通入大量O2                   B．增大容器容積

　C．移去部分SO3                  D．降低體系溫度

 

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