8．（1）某同學用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖．
（2）某同學由于在做銅與稀硫酸的反應實驗時操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產生且銅棒沒有被腐蝕．請你分析其原因：兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極了等）．

分析 （1）Cu和稀硫酸不能自發(fā)進行，要使Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑能發(fā)生，需要將該反應的裝置設計成電解池，且Cu作陽極，可以用石墨作陰極，硫酸作電解質；
（2）如果將Cu、石墨與電源接反了，則Cu電極上得到氫氣、石墨電極上得到氧氣．

解答 解：（1）Cu和稀硫酸不能自發(fā)進行，要使Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑能發(fā)生，需要將該反應的裝置設計成電解池，且Cu作陽極，可以用石墨作陰極，硫酸作電解質，則該裝置圖為，故答案為：；
（2）如果將Cu、石墨與電源接反了，則Cu作陰極、石墨作陽極，Cu電極上水得電子生成氫氣、石墨電極上水失電子生成氧氣，實質上是電解水，如果碳棒和銅棒上都有氣泡產生且銅棒沒有被腐蝕，原因是兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極了等），
故答案為：兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極了等）．

點評 本題考查電解池設計，為高頻考點，側重考查學生綜合知識應用能力，正確判斷該反應能設計成哪種類型電池是解本題關鍵，注意：Cu和稀硫酸不反應，加熱條件下能和濃硫酸反應，為易錯題．

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18．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n-l）d10+6ns1，回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3S23P4．
（3）BC3-的立體構型為平面三角形．
（4）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，寫出相關反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）將過量BA3氣體通入含E2+溶液中充分反應后生成的二價陽離子是[Cu（NH3）4]2+（填離子符號），Imol該離子中含σ鍵為16mol．

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19．科技人員研究“變害為寶”的途徑，以NO為原料通過電解制備NH4NO3．其工作原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．b為陽極，連接電源的正極
B．陰極反應式為3NO+15e-+18H+═3NH4++3H2O
C．為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質c為HNO3
D．總反應式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2NHO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語或模型正確的是（　　）
A．CH3Cl B．2-氯甲苯的結構簡式：
C．硝基苯的結構簡式 D．CH4分子的球棍模型：

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3．化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略如：加熱等）

已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）B的結構簡式，C的官能團名稱醇羥基．
（2）B→C、I→G兩步的反應類型分別為取代反應、消去反應．
（3）①E+F→H的化學方程式．
②G→J的化學方程式．
（4）K是H的同系物，比H相對分子質量小28．
K的同分異構體中能同時滿足如下條件：①屬于芳香族化合物 ②能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2的同分異構體共有4種（不考慮立體異構）；
K的一個同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有一支25mL酸式滴定管，其中所盛溶液液面恰好在5mL處．現(xiàn)將管內溶液全部排出并用量筒量得該溶液的體積為（　�。�
A．5mLB．20mLC．＞20mLD．＜20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列金屬可用鋁熱法制備的是（　�。�
①鐵  ②鎂  ③錳  ④釩  ⑤鉻．
A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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18．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)．

（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．
則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150C時，將0.4mol NO2氣體充人體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數(shù)據(jù)如表：
時間020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當反應在1500C達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通人N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度應為0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾氣中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對環(huán)境無污染的物質．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．
a為[n（NH3）/n（CO2）]，b為水碳比[n（H20）/n（CO2）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5.1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較�。�

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