【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
B.Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH﹣+18O2↑
C.硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

【答案】C
【解析】解：A．漏寫碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應，離子方程式為HCO3﹣+NH4++2OH﹣ 2H2O+NH3↑+CO32﹣ ， 故A錯誤； B．過氧化鈉中的O元素還有一半存在于氫氧根離子中，離子方程式為2Na218O2+2H2O═4Na++2OH﹣+218OH﹣+18O2↑，故B錯誤；
C．硫酸鎂不溶于氨水，離子方程式為：Mg2++2NH3H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ ， 故C正確；
D．二者還發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO，離子方程式為3FeO+NO3﹣+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯誤的是( )

A.紫色石蕊溶液變藍色
B.品紅溶液褪色
C.溴水的橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第30項應為(　　)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. C8H18 B. C8H16O2 C. C9H20 D. C9H20O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
（1）該反應中的還原劑是。
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→。
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：。
（4）若反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（ ）
A.該反應屬于氧化還原反應
B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D.配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物的同分異構體數(shù)目最多的是（ ）
A.分子式為C5H10O2的酯類
B.分子式為C5H10的烯烴
C.分子式為C5H12O的醇類
D.分子式為C5H12的所有化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對如圖甲、乙兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是（ ）
A.甲和乙互為同分異構體，均既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生酯化反應
B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
D.均能與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是 ， 某種半導體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導體材料的化學式是 ， 其晶體結構類型可能為 ．
（2）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結構式如圖所示：以下關于維生素B1的說法正確的是 ．
a．只含σ鍵和π鍵
b．既有共價鍵又有離子鍵
c．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl
d．既含有極性鍵又含有非極性鍵
（3）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有 ．
A.離子鍵、共價鍵
B.離子鍵、氫鍵、共價鍵
C.氫鍵、范德華力
D.離子鍵、氫鍵、范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，② ．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． ①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為： ．
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為（填儀器名稱）．判斷此滴定實驗達到終點的方法是
③計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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