【題目】請回答下列問題：
（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是 ， 某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是 ， 其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為 ．
（2）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是 ．
a．只含σ鍵和π鍵
b．既有共價鍵又有離子鍵
c．該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl
d．既含有極性鍵又含有非極性鍵
（3）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有 ．
A.離子鍵、共價鍵
B.離子鍵、氫鍵、共價鍵
C.氫鍵、范德華力
D.離子鍵、氫鍵、范德華力．

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶體
（2）bd
（3）D
【解析】解：（1）Ga原子核外電子數(shù)為31，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ， Ga是第ⅢA族的金屬元素、As是第ⅤA族的非金屬元素，二者組成的化合物化學(xué)式為GaAs，對應(yīng)晶體屬于原子晶體，所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶體；（2）a．由結(jié)構(gòu)簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機離子，存在離子鍵，故a錯誤；
b．B1中含有氯離子及另一種有機離子，存在離子鍵，其它原子之間形成共價鍵，故b正確；
c．B1是分子型物質(zhì)，熔點不可能高于NaCl，故c錯誤；
d．碳原子之間形成非金屬性，N原子與H原子等之間形成極性鍵，故d正確，
故選：cd；（3）晶體溶于水的過程會電離出Cl﹣等，故需要克服離子鍵，B1分子間存在氫鍵，存在范德華力，
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，漢江流域再次發(fā)生“水華”現(xiàn)象，江面上有大量綠色漂浮物，類似于海面上的“紅潮”，取水樣分析：綠藻含量比正常情況下偏高很多，含氧量明顯偏低，渾濁度增加。造成漢江“水華”最可能的原因是(　　)
A.水土流失
B.有毒的廢水大量排入漢江
C.生活廢水大量排入漢江，使水質(zhì)富營養(yǎng)化
D.漢江流域農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長期使用農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
B.Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH﹣+18O2↑
C.硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單位之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下： +CO2（g） +CO（g）+H2O（g）△H 回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行： +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H= ．
（2）在溫度為T1時，該反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2 ， 反應(yīng)到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol． ①該時刻化學(xué)反應(yīng)（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強為P、起始壓強為P0 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡時苯乙烯的濃度為（均用含P0、P的表達(dá)式表示，下同），乙苯的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）某同學(xué)欲將苯乙烯設(shè)計成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．
①（填A(yù)或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應(yīng)式為；
②當(dāng)電池中消耗10.4g苯乙烯時，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)

A.NH3具有還原性，可用作制冷劑B.NaClO溶液顯堿性，可用作殺菌消毒

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，水作還原劑的是（　　）
A.2H2+O2 2H2O
B.2F2+2H2O═4HF+O2
C.SO3+H2O═H2SO4
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對使用水的說法,不正確的是(　　)
A.節(jié)約用水
B.合理調(diào)整用水結(jié)構(gòu),使之利用效果最佳
C.禁止使用水庫中的儲備水
D.實現(xiàn)低污染或零污染排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸．
（1）該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為 ．

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