【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

【答案】C

【解析】A，H+與SO32-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，NO3-、H+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B，Fe3+完全沉淀的pH大約在3.7、Al3+完全沉淀的pH大約在5.2，中性溶液中Fe3+、Al3+不能大量存在；C，=110-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；D，25℃時(shí)水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液的pH可能為2或12，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是C項(xiàng)，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯丹是一種廣效性殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于氯丹組成的敘述中，不正確的是

A. 氫、氯、碳的原子個(gè)數(shù)比是2：4：5

B. 屬于鹵代烴

C. 分子中含有兩種官能團(tuán)

D. 可以與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C. 30g乙酸和葡萄糖的混合物中總原子數(shù)為4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇完全燃燒生成的H2O分子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。

(1)淀粉的分子式為_______； D中的官能團(tuán)名稱為_______。

(2)簡述檢驗(yàn)反應(yīng)①有D生成的實(shí)驗(yàn)方法：_____。

(3)物質(zhì)B、C、E可以用 _______(填寫試劑名稱）鑒別。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________。

(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并標(biāo)注B、C斷裂的化學(xué)鍵部位____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是

A. 工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅

B. 氯堿工業(yè)中所用的交換膜為陽離子交換膜不讓氫氧根通過，防止與氯氣反應(yīng)造成氫氧化鈉不純。

C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

D. 在高爐煉鐵的反應(yīng)中，焦炭為鐵礦石的還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B呈紅棕色。寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）A→C：___________________________

（2）D→C：___________________________

（3）B→E：___________________________

（4）C→B：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為 _____ 。

（2）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是 ____ (填字母)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ____ 。

（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為______ 。

（3）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的離子方程式：______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請說出其中一點(diǎn)______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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