X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，具體反應條件未列出）．
（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
①常溫下，W單質(zhì)以
固態(tài)
固態(tài)
態(tài)形式存在，加熱W單質(zhì)，蒸汽呈
紫色
紫色
．
②工業(yè)上Z的用途很廣泛，請用化學方程式寫出Z的一種用途：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
③生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
．
（2）若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X與Y反應的化學方程式是
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
分析：（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則W為I2，碘易升華，Z為NaCl，在氯堿工業(yè)中有重要的應用，X為氯氣，Y為NaI，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽為碘酸鈉；
（2）X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X為Al，Y為Fe3O4，二者發(fā)生鋁熱反應．
解答：解：（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則W為I2，Z為NaCl，
①碘常溫下為固態(tài)，加熱易升華，得到紫色的蒸氣，故答案為：固態(tài)；紫色；
②NaCl在氯堿工業(yè)中有重要的原料，反應為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH；
③X為氯氣，Y為NaI，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽為碘酸鈉，該離子反應為3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+，故答案為：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
（2）X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Y是一種具有磁性的黑色晶體，則X為Al，Y為Fe3O4，二者發(fā)生鋁熱反應，反應為3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3，
故答案為：3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3．
點評：本題考查無機物的推斷，明確鹵素單質(zhì)之間的置換反應及鋁熱反應是解答的關鍵，注意碘的特性及Y的特性是解答的突破口，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有圖1所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）：

請回答：
（1）W的化學式是
CO2
CO2
．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．
（3）①將4.48L（已折算為標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
．
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
2.65
2.65
 g．
（4）Ⅰ和Ⅱ中為X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體．
①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是
Na2O2
Na2O2
．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是
H2O2
H2O2
，所需儀器裝置是
Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種化合物均由1～20號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X
NaHCO3
NaHCO3
；Y
NaOH
NaOH
；W
CO2
CO2
．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．
X→Z的化學方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
 X的熱穩(wěn)定性
小于
小于
（大于、小于或等于）Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系如圖1（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．請回答：
（1）W的分子式是
CO2
CO2
．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃燒實驗．
①關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣
漏氣
漏氣
 （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是
漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同
漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同
．
②寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：
．
③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；
劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；
．
④D裝置中盛放的試劑是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
防止空氣中的H2O、CO2進入C裝置
防止空氣中的H2O、CO2進入C裝置
．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：
（1）ZX4+的電子式：
；實驗室中MWX溶液的保存方法是：
密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應的離子方程式為：
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的化學方程式為：
Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓
Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．請回答：
（1）W的化學式是
 

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是
 

（3）向Y溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應的化學方程式是
 
．
（4）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖中裝置（夾持固定裝置已略去）制備并收集純凈干燥的R氣體，已知R由組成X的四種元素中的一種組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①若裝置Ⅰ中的固體為Z，則裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是
 
；裝置Ⅲ的作用是
 
，裝置Ⅳ的作用是
 
．
②若用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的R氣體，則該化合物的化學式是
 
，如圖裝置和藥品將做如何改變？
 
．

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